【題目】有兩個相同帶活塞的容器,向容器a中充入NO2(g)待顏色不再變化,再向容器b中充入溴蒸汽,使兩容器的顏色和體積相等〔注意:同濃度的NO2Br2蒸汽顏色相同,2NO2(g)N2O4(g)(無色),迅速將兩容器同時壓縮(假設氣體不液化),下列說法正確的是

A.a→a′過程中,顏色突然加深,然后逐漸變淺,最終顏色比原來的淺

B.若對ab以極慢的速度緩緩壓縮,則ab的顏色均慢慢加深,但在每一個相同的時間點,b的顏色總比a的深

C.假設容器和活塞均為無色,從容器左側(cè)觀察aa′a′的顏色比a

D.氣體的物質(zhì)的量:na一定大于nb′

【答案】B

【解析】

a→a′過程中,增大壓強,2NO2N2O4平衡正向移動,有一定量的NO2轉(zhuǎn)化成N2O4,但是新平衡時各氣體物質(zhì)的濃度均比舊平衡時大;b→b′過程中,溴蒸汽的物質(zhì)的量不變,濃度增大,

A. a→a′過程中,開始時容器的容積瞬間減小,NO2的濃度瞬間增大,則顏色突然加深,2NO2N2O4平衡正向移動,NO2的濃度逐漸減小,則顏色又逐漸變淺,但是新平衡時各氣體物質(zhì)的濃度均比舊平衡時大,則最終顏色比原來的深,故A錯誤;

B. 在以極慢的速度緩緩壓縮的過程中,a2NO2N2O4平衡正向移動,有一定量的NO2轉(zhuǎn)化成N2O4,而b→b′過程中,溴蒸汽的物質(zhì)的量不變,但在每一個相同的時間點,溴蒸汽的濃度總是比NO2的濃度大,故b的顏色總比a的深,故B正確;

C. A項分析知,從容器左側(cè)觀察aa′,a′的顏色更深,故C錯誤;

D. 起始時,兩容器中氣體的濃度和體積相等,即氣體物質(zhì)的量相等,b→b′過程中,溴蒸汽的物質(zhì)的量不變,故氣體的物質(zhì)的量:na等于nb′,故D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學用語正確的是( )

A. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖

B. NH4Cl電子式為[:H]+Cl-

C. Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

D. α羥基丙酸(乳酸)的比例模型為

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【題目】短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài),并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件略去)。已知X、YZ均為雙原子單質(zhì),X是空氣中含量最多的氣體,甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t,乙溶于水即得鹽酸。請完成下列問題:

1X的電子式是_________________。

2)寫出甲和乙反應的化學方程式__________________。

3)實驗室可用如圖所示的裝置(缺少收集裝置,夾持固定裝置略去)制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________(填寫化學式)。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式表示)_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S催化分解過程中通入CO2、CH4會發(fā)生如下反應,下列說法不正確的是

A.CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)壓縮容器體積,平衡轉(zhuǎn)化率將增大

B.H2S(g)+CO2(g)H2O(g)+COS(g)通入CO2,將促進反應的進行

C.已知2H2S(g)+CH4(g)4H2(g)+CS2(g) H0,則該反應在高溫下易自發(fā)

D.2H2S(g)2H2(g)+S(g) H0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示。

1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱______。

2)寫出流程圖中氧化②的離子反應議程式___

3)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是___

A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.水

4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器,尚缺少的玻璃儀器是___。

5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需經(jīng)過蒸餾,指出圖中實驗裝置中的錯誤之處。

____;

____;

____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一固體混合物,可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成,為檢驗它的成分,做了如下實驗:取固體加入足量的稀硝酸中,攪拌充分反應,得到無色透明溶液,同時有黃綠色氣體和白色沉淀生成已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象,你認為以下判斷正確的是

A.一定含有KClO3AgNO3、NaNO2,不能肯定是否含有氯化鐵

B.一定含有KClO3,且在反應過程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物

C.另取適量固體加水溶解,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明K2CO3的存在

D.將反應產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水,若有無沉淀出現(xiàn),即可證明K2CO3不存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題

1)等pH、等體積的兩份溶液A(鹽酸)和BCH3COOH)分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是_____(填寫序號)。

①開始反應時的速率AB ②參加反應的鋅的物質(zhì)的量A=B

③反應所需要的時間BA A中有鋅剩余

2)已知,CH3COOH是常見的弱酸,現(xiàn)有常溫下0.1molL-1CH3COOH溶液。

①溫度不變,加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____(填字母序號,下同),②若該溶液升高溫度,下列表達式的數(shù)據(jù)增大的是_____

Ac(H+) Bc(H+)·c(OH-)

C D

3)取0.10mol CH3COOH(冰醋酸)作導電性實驗,測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示:比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)(填”““=”):

n(H+)a_____b

c(CH3COO-)a_____b;

③完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量:a_____b;

425℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:

CH3COOH

H2CO3

HCN

1.7×105

K1=4.3×10-7 K2=5.6×1011

4.9×1010

請回答下列問題:

CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由強到弱的順序為_________。

焦爐煤氣中一般含有H2SHCN氣體,有的工廠在真空條件下,使用K2CO3溶液吸收煤氣中的H2SHCN氣體,實現(xiàn)脫硫脫氰。請根據(jù)上述數(shù)據(jù),嘗試從理論上推測同為0.l molL-1K2CO3溶液和HCN混合后,最可能發(fā)生的反應的離子方程式_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4 ℃下,把質(zhì)量A g摩爾質(zhì)量為M g·mol1的可溶性鹽RCln 溶解在V mL水中,恰好形成該溫度下的飽和溶液,密度為ρ g·cm3,下列關(guān)系式錯誤的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=A/(A+V)×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1 000ρ A/(MA+MV) mol·L1

C. 該溫度下此鹽的溶解度S=100A/V g

D. 1 mL該溶液中n(Cl)= mol

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