Question

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加人4molA和2molB進行如下反應：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

B．此時，B的平衡轉化率是35％

C． 增加C，B的平衡轉化率不變

D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)化學方程式，生成1.6molC的同時消耗0.8molB、1.2molA，生成0.8molD，反應的前后壓強之比為5:4，即物質的量之比是5:4，說明反應后氣體的總物質的量是4×（4mol+2mol）/5=4.8mol，A、B剩余的物質的量是4-1.2+2-0.8=4mol，根據(jù)生成C、D的物質的量，所以4.8mol-4mol=0.8mol，則D是氣體，而C是非氣體。A、所以該反應的平衡常數(shù)的表達式中不能有C的存在，錯誤；B、消耗B的物質的量是0.8mol，則B的轉化率是0.8mol/2mol×100%=40%，錯誤；C、C是非氣體，所以增加C的量對平衡無影響，正確；D、增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)不變，錯誤，答案選C。