Question

在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L溶醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、在B點：a＞12.5
• C、在C點：（c（CH₃C OO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、在D點：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 CH₃COOH 溶液，二者之間相互反應(yīng)，當恰好完全反應(yīng)時，所需醋酸的體積為12.5mL，當反應(yīng)至溶液顯中性時，醋酸應(yīng)稍過量，且c（OH^-）=c（H⁺），注意根據(jù)電荷守恒思想來比較離子濃度大小．

解答： 解：A、溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂0，當二者等物質(zhì)的量反應(yīng)生成的CH₃COONa為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，介于AB之間，當?shù)玫降氖谴姿徕c和氫氧化鈉混合物時，也在AB之間，此時c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、在B點溶液顯中性，a＞12.5，則結(jié)果是c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則一定有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液的成分為：反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C、在C點，溶液顯酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據(jù)物料守恒，則：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，c（Na⁺）=0..05mol/L，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）故D正確；
故選：A．

點評：本題考查酸堿混合溶液的定性分析，題目難度較大，注意從電解質(zhì)的強弱以及酸堿混合反應(yīng)的角度分析，注意分析曲線的變化特點．