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1．下列有關堿金屬元素的性質，從上到下遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．金屬性逐漸減弱
B．熔點依次升高
C．失電子能力逐漸增強
D．最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱

分析 A．堿金屬，從上到下電子層增多，半徑依次增大，失去電子能力依次增強；
B．金屬鍵依次減弱，金屬鍵越強，熔點越高；
C．原子半徑越大，最外層電子數(shù)少，越容易失去電子；
D．元素金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強．

解答 解：A．從上到下，堿金屬原子半徑依次增大，失去電子能力依次增強，金屬性依次增強，故A錯誤；
B．堿金屬，從上到下電子層增多，半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點依次降低，故B錯誤；
C．從上到下，堿金屬原子半徑依次增大，失去電子能力依次增強，故C正確；
D．堿金屬從上到下金屬性依次增強，最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸增強，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了堿金屬元素性質遞變規(guī)律，明確同主族元素性質的遞變規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．元素的化學性質主要決定于（　�。�
A．核外電子數(shù)B．核內質子數(shù)C．核內中子數(shù)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．按要求在下列空格中填出下列有機物的有關式子：
糖尿病患者尿液中含的糖類結構簡式HOCH2（CHOH）4CHO，甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和果糖（C6H12O6）組成的混合物中，氧元素的質量分數(shù)是53.3%，則碳元素的質量分數(shù)為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷．
（1）25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離．
①陰極的電極反應式為：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑．陽極的電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示．當c（H2SO4）＞0.4mol•L-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為H+與LiCoO2在陰極的還原反應相互競爭，當c（H+）增大時，參與放電的H+增多（或有利于H+放電），所以鈷的浸出率下降．
（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部．用以下步驟繼續(xù)回收鈷（如圖3）．
①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應的化學方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是防止H2O2劇烈分解．
②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列關系中正確的是ac（填字母序號）．
a．c （NH4+）＞c（C2O42-）＞c （H+）＞c （OH-）
b．c （H+）+c （NH4+）=c （OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
（3）已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO2（M=98g•mol-1）的質量分數(shù)為a%，則回收后得到CoC2O4•2H2O （M=183g•mol-1）的質量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列表述或事實解釋正確的是（　　）
A．化石燃料等傳統(tǒng)能源不能再生，故傳統(tǒng)能源都為一次能源，新能源都是二次能源
B．鋁熱反應需要能量引發(fā)，因為鋁熱反應為吸熱反應
C．增加煉鐵高爐的高度可以減輕溫室效應，因CO2密度較大
D．增加煉鐵高爐的高度并不能減少CO的排放，因為沒有改變反應的限度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列是反應2A+3B=C+4D在不同時刻測得的速率，其中最快的是（　�。�
A．V（A）=0.6 mol/（L•s）B．V（B）=0.9 mol/（L•s）C．V（C）=0.4 mol/（L•s）D．V（D）=1.0 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學興趣小組的同學為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：
編號電極材料電解質溶液電流計指針
偏轉方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1和2中Al所作的電極（正極或負極）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）對實驗3完成下列填空：
①鋁為負極，電極反應式：2Al-6e-═2Al3+．
②石墨為正極，電極反應式：6H++6e-═3H2↑．
③電池總反應方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）實驗4中鋁作負極，理由是Al失去電子．寫出鋁電極的電極反應式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，電流由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．
（5）根據(jù)實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：自發(fā)的氧化還原反應中金屬鋁是否參與反應，金屬鋁參加反應，失電子作負極，反之作正極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．恒溫恒容的密閉容器中盛有2mol SO3，發(fā)生反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），一定條件下平衡時SO2所占的體積百分數(shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入4mol SO3，則平衡時，SO2的體積百分數(shù)為N，下列結論正確的是（　�。�
A．M=NB．M＞NC．M＜ND．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質不能通過化合反應而得到的是（　　）
A．NO2B．Fe（OH）3C．FeCl2D．H2SiO3

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