12．對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)后體系能量降低
C．斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量D．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

分析 A、氧化還原反應(yīng)也有屬于吸熱反應(yīng)的；
B、放熱反應(yīng)即生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量；
C、舊化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，新鍵的形成需要放出能量；
D、吸熱反應(yīng)實質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)．

解答 解：A、氧化還原反應(yīng)也有屬于吸熱反應(yīng)的，例如碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳就屬于吸熱的氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、放熱反應(yīng)即生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，所以放熱反應(yīng)中，反應(yīng)后體系能量降低，故B正確；
C、斷開舊的化學(xué)鍵的過程會吸收能量，故C錯誤；
D、需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)，但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時兩個電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e-Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-  下列說法中正確的是（　�。�
A．鋅是正極，氧化銀是負(fù)極
B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
C．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動
D．在電池放電的過程中，電解質(zhì)溶液的堿性變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某同學(xué)想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4-離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設(shè)計的下列實驗步驟中沒有意義的是（　�。�
A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少
B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色
C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無反應(yīng)
D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4-離子為紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某溶液中有NH4+、Ca2+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中濃度變化最大的離子是（　�。�
A．NH4+B．Ca2+C．Mg2+D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16．在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖1所示變化．己知l個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少1個．請回答下列問題：

（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學(xué)式為NH4NO3、NH3•H2O、HNO3，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c（H+）最小的是HNO3（填寫化學(xué)式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，反應(yīng)生成對環(huán)境無污染的常見物質(zhì)，試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，溶液中OH-向負(fù)極移動（填“正”或“負(fù)”）．
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個電子分子甲和乙，其分子中只存在共價單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快．
①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole-轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
②將銅粉末用10%甲和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
溫度（℃）20304050607080
銅的平均溶解速率
（×10-3mol•L-1•min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是溫度升高H2O2的分解速率加快，導(dǎo)致H2O2的濃度降低從而使銅的溶解速率慢．
③實驗室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用圖2中的C（填裝置代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下表為周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的三分之一，下列說法中正確的是（　　）
A．a的最高價氧化物對應(yīng)水化物有兩性
B．b與d組成的化合物不能與水反應(yīng)
C．c的單質(zhì)能與強堿反應(yīng)生成兩種鹽
D．c與d能形成共價化合物和離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．pH均為9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度的大小順序為①＞②＞③
B．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：c（CO32-）+c（OH-）＜c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-2c（C2O42-）
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．生活中廣泛使用烴類物質(zhì)（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時的高能燃料常用氮氫化合物，比如肼N2H4．2014年10月31日在測試飛行時墜毀的維珍銀河公司“太空船2號”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當(dāng)據(jù)說是事故原因之一．經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同．該助燃劑的化學(xué)式為N2O．上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，書寫該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2N2O$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．共價鍵都具有方向性
B．σ鍵是鏡像對稱，而π鍵是軸對稱
C．π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成的
D．σ鍵 都是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的

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