13．需加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應是（　　）
A．Fe2O3→Fe3O4B．Na2S4→Na2S2C．S2O32-→S4O62-D．Cl3-→Cl-

分析 加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)，則選項中為還原劑發(fā)生的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Fe元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故A錯誤；
B．S元素的化合價降低，被還原，需要加還原劑實現(xiàn)，故B錯誤；
C．S元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故C正確；
D．Cl元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中的元素化合價變化為解答的關鍵，側重還原劑發(fā)生氧化反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1mol•L-1NaCl溶液含有NA個Na+
B．1 L 0.1mol•L-1氨水含有0.1NA個OH-
C．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉移2NA個電子
D．將0.1mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在無色、堿性溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ca2+、Na+、SO42-、MnO4-B．K+、Fe2+、SO42-、HCO3-
C．Ba2+、K+、Al3+、Cl-D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重．
（一）某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原成N2，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關的離子反應方程式：□NO3-+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反應中失電子的物質(zhì)是Al，還原產(chǎn)物是N2，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉移的電子數(shù)目為10NA．
（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO3- （設氮元素都以NO3-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危險品爆炸導致NaCN泄漏，對周邊的環(huán)境造成極大的威脅．
（1）NaCN遇水就會產(chǎn)生劇毒物質(zhì)HCN，請寫出其離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（2）天津此次事故中是用雙氧水來處理泄漏的NaCN，處理后產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO3，請寫出該反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高錳酸鉀來處理泄漏的NaCN．請用文字結合方程式解釋NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定量的KMnO4固體與足量的100mL濃鹽酸反應，其反應方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反應結束后，共轉移電子2mol，則還原產(chǎn)物中，陽離子的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計）（　�。�
A．1mol/LB．0.1mol/LC．4mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結合下來實驗常用到的儀器回答問題：
 
（1）填寫以下儀器的名稱：A蒸餾燒瓶  E冷凝管．
（2）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做：萃取，將溴的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做：分液，下列是進行該操作的步驟，正確的順序是：
⑤①③④②．
①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺的鐵圈上靜置，分層；
②從分液漏斗上口倒出上層溶液
③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔
④分液漏斗下面導管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開活塞，用燒杯接受溶液
⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．不用其他任何試劑，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是（　�。�
A．Al2（SO4）3與NaOHB．NaHSO4與Ba（OH）2C．Na2CO3與HClD．NaAlO2與H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．0.1mol某元素的單質(zhì)一定條件與硫反應后，質(zhì)量增加3.2g，這種元素是（　　）
A．NaB．FeC．CuD．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在固定容積的密閉容器中進行如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），已知反應過程某一時刻A，B，C濃度分別為0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0.2mol•L-1，達到平衡時濃度可能正確的是（　�。�
A．A，B分別為0.4mol•L-1，0.2mol•L-1B．A為0.25mol•L-1
C．A，C均為0.15mol•L-1D．A為0.24mol•L-1，C為0.14mol•L-1

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