實驗室制備CO2的化學方程式
 
，離子方程式
 
．
考點：離子方程式的書寫,化學方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：實驗室利用碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳，據(jù)此解題．
解答： 解：實驗室利用碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳，該化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，
故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
點評：本題考查離子反應的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將由兩種金屬單質形成的合金2.2g加入到100mL 2mol/L的硫酸溶液中，有氣泡產(chǎn)生且當硫酸濃度降到原濃度的一半時（設溶液體積不變），金屬恰好全部溶解，該合金可能的組成為（　　）
A、Al和Mg
B、Mg和Zn
C、Al和Fe
D、Fe和Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，1mol A和n mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達到平衡，生成a molC．則下列說法中正確的是（　　）
A、轉化的物質A有a mol
B、起始時刻和達平衡時容器中的壓強比為（1+n）：（1+n-
α
2
）
C、當υ正（A）=2υ逆（C）時，可判斷反應達平衡
D、物質B的轉化率為
α
n

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科目：高中化學 來源： 題型：

治療胃酸（HCl）過多常用胃舒平（Al（OH）3）和小蘇打反應的化學方程式
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（氣）+5Q（氣）=3X（氣）+nY（氣）反應完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的97.5%，則化學方程式中的n值是（　�。�
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出碳酸氫銨和氫氧化鈉加熱反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．已知氫氣有多種制取方法：
①活潑金屬（如鈉、鉀）直接跟水反應；
②金屬（如鋅或鐵或鋁）跟稀鹽酸或稀硫酸反應；
③電解水制氫氣；
④由煤或焦炭跟水反應制取氫氣：C+H2O（g） 
 高溫 
.
 
CO+H2；
⑤由天然氣或重油制取氫氣：CH4+H2O（g） 
   高溫   
.
催化劑
 CO+3H2；
（1）請你再補充一種制取氫氣的方法，寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）比較方法①和⑤：
 
g金屬鈉跟水反應與標準狀況下11.2L CH4跟水反應產(chǎn)生氫氣的量相等．
（3）在甲、乙、丙3個容積均為2L的密閉容器中，于相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行如下反應：
3H2（g）+N2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g）．現(xiàn)按不同配比投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應物投入量3 mol H2、2 mol N26 mol H2、4mol N22 mol NH3
達到平衡的時間（min）t158
N2的濃度（mol/L）c11.5c3
NH3的體積分數(shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2ρ3
①分析表數(shù)據(jù)，下列關系正確的是
 
（填寫序號字母）．
A．2c1＞1.5mol/L     B．ω3=ω1    C．2ρ1=ρ2
②在該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
 
（用含c1的代數(shù)式表示）．
（4）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ?mol-1
則甲烷和H2O（g）反應生成H2和CO2的熱化學方程式為
 
．
（5）如圖所示裝置工作時均與H2有關．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為
 
．
②圖2所示裝置中，通入H2的管口是
 
（選填字母代號）．
③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學據(jù)此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2．該結論
 
（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖1所示．

根據(jù)以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是
 
．
（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名稱是
 
，該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，圖2中不該出現(xiàn)是
 
（填序號）．
（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取
 
等措施．
（4）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是
 
．
（5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是
 
．
（6）實驗所得精鹽的質量
 
（填大于、小于或等于）粗鹽中NaCl的質量，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaCl的摩爾質量為58.5g．mol-1，食鹽晶體的密度為ρ．gcm-3，若如圖中Na+與最鄰近Cl-的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、
58.5
4a3ρ
B、
234
a3ρ
C、
58.5
2a3ρ
D、117a3ρ

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