19．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比較（相同溫度下）（　�。�
A．前者大B．相等C．后者大D．不能肯定

分析 碳酸根為多元弱酸根離子，多元弱酸根離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，以此解答．

解答 解：碳酸根為多元弱酸根離子，Na2CO3存在兩步水解，NaHCO3只有一步水解，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，相同濃度的CO32-水解程度大于HCO3-的水解程度，Na2CO3的PH大于NaHCO3，
故選：A．

點評 本題以鈉的化合物為載體考查了pH大小的比較，涉及鹽類水解等知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列對有機物（結(jié)構(gòu)如圖）的敘述中，不正確的是（　�。�
A．它不能使溴水褪色也不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．在FeBr3作催化劑時與Br2發(fā)生取代反應
C．在一定條件下可發(fā)生加成反應
D．一定條件下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
反應Ⅲ：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則工業(yè)上以二氧化碳、氨為原料合成化肥尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87kJ/mol．
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示．
①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達平衡時，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
（3）查閱資料可知：常溫下，Ksp[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?（NH3）2+ （aq），該反應平衡常數(shù)的表達式為KC=$\frac{Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
②計算得到可逆反應AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化學平衡常數(shù)K=1.936×10-3（本空保留4位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.044mol（本空保留2位有效數(shù)字）．
（4）工業(yè)上可以以氨、丙烯和空氣為原料，在一定條件下合成丙烯腈（CH2=CH-CN），該反應的化學方程式為2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O．丙烯腈溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸（CH2=CH-COOH）和硫酸銨，該反應的離子方程式為CH2=CH-CN+2H2O+H+→CH2=CH-COOH+NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．往一個體積不變的密閉容器中充入H2和I2發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0，當達到平衡后，t0時改變某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強增大，下列說法正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體顏色變淺，平均相對分子質(zhì)量不變
B．平衡不移動，混合氣體密度增大
C．H2的轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小
D．改變條件前后，速率圖象如圖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．0.1molNa2SO4溶解在多少毫升水中，才能使每100個水分子中含有一個Na+離子（　　）
A．200mLB．20mLC．360mLD．36mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．電解精煉銅時，當陰極析出32g銅時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA
B．常溫下，1.0L 1.0 mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3
D．0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．納米材料粒子的直徑為1-100nm．下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料屬于相同數(shù)量的是（　�。�
A．溶液B．懸濁液C．膠體D．乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
①28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
③在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
④在標況下 1mol Ne含有的原子數(shù)為NA
⑤0.5mol單質(zhì)鋁的質(zhì)量為13.5g
⑥標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA
⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA．
A．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1 mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（ ）

A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2

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