下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

(1)請寫出下圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式             

(2)單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含              鍵和              鍵。

(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為              ;將X溶于水后的溶液滴入到AgNO­3­溶液中至過量,得到配合物的化學(xué)式為         ,其中X與Ag+之間以              鍵結(jié)合。

(4)下圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu):請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因                                                  

(1)1s2 2s22p63s23p63d104s1

(2)3     1

(3)三角錐形     [Ag(NH32]OH       配位

(4)HNO3是極性分子,易溶于極性的水中;HNO3分子易與水分子之間形成氫鍵

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題:

⑴O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體,二者中熔點較高的是____________。

⑵A為短周期金屬元素,依據(jù)下表數(shù)據(jù),A的基態(tài)原子的軌道表示式為

________________________________。

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地,若為d0或d10排布時,無顏色;若為d1~d9排布時,有顏色;如[Cu(H2O)4]2顯藍色。據(jù)此判斷25號元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H2O)6]2_____(填“有”或“無”)顏色。

⑷H-C≡C-COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個數(shù)依次為_______________,其中碳原子的雜化方式為___________________。

⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),反應(yīng)過程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,則形成的化學(xué)鍵的類型是______________。

⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài),且核外的未成對電子只有一個,W晶體中微粒的堆積方式是下圖中      (選填“甲”、“乙”或“丙”);若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm,則W晶體的密度為          (寫出含a的表達式,用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

                 

           甲                乙                丙

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江蘇省如皋中學(xué)高三下學(xué)期質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型:填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題:
⑴O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體,二者中熔點較高的是____________。
⑵A為短周期金屬元素,依據(jù)下表數(shù)據(jù),A的基態(tài)原子的軌道表示式為
________________________________。

電離能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地,若為d0或d10排布時,無顏色;若為d1~d9排布時,有顏色;如[Cu(H2O)4]2顯藍色。據(jù)此判斷25號元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H2O)6]2_____(填“有”或“無”)顏色。
⑷H-C≡C-COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個數(shù)依次為_______________,其中碳原子的雜化方式為___________________。
⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),反應(yīng)過程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,則形成的化學(xué)鍵的類型是______________。
⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài),且核外的未成對電子只有一個,W晶體中微粒的堆積方式是下圖中     (選填“甲”、“乙”或“丙”);若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm,則W晶體的密度為          (寫出含a的表達式,用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
                
甲                乙                丙

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

.沿海地區(qū)有著豐富的海水資源,海水中主要含有NaK、Ca2、Mg2、Cl、SO42、BrCO32、HCO3等離子。合理利用資源和保護環(huán)境是可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

1)海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂,無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式????????????????????????????????

2)某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu2Pb2的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,根據(jù)下列數(shù)據(jù),你認(rèn)為投入?????????? (選填“Na2S”“NaOH”)效果更好。

難溶電解質(zhì)

Cu(OH)2

CuS

Pb(OH)2

PbS

Ksp

48×1020

63×1036

12×1015

10×1028

 

3)火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重,但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如下圖所示:

天然海水的pH≈8,試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因????????? (任寫一個)。

某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施,進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗,實驗結(jié)果如圖所示。

請你根據(jù)圖示實驗結(jié)果,就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率,提出一條合理化建議:???

天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3等分子或離子,使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是?????????????????? (任寫一個化學(xué)方程式或離子方程式)。氧化后的海水需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是????????????????????????

.能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)???? H570kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)??? H242kJ/mol;

C(s)+1/2O2(g)CO(g)???? H—1105kJ/moL;

C(s)+O2(g)CO2(g)??????? H—3935kJ/moL;

CO2(g)+2H2O(g)2CH4(g)+2 O2(g)? H+890kJ/moL

回答下列問題

1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是??????????????? 。

2H2的燃燒熱為H??????????????? 。

3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定,但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)H2(g)+ CO(g)???? HakJ/moL;a???????? ;該反應(yīng)的熵S???????? 0(選填、、”);已知自由能GH—TS,當(dāng)G0時可自發(fā)進行。則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進行__________________。

4CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是?????

A負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+O2—―2e-CO2

B工作時電極b作正極,O2—電極a流向電極b

C.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D.傳感器中通過的電流越大尾氣中CO的含量越高

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省臨沂市高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

金屬銅廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域。

(1)Cu是元素周期表中第29號元素,寫出第三周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Cu相同且電負(fù)性最大的元素是           (填元素名稱)。

(2)CuO受熱易分解為Cu2O和O2,請從銅的原子結(jié)構(gòu)來說明CuO受熱易分解的原因:

                                                    

(3)下圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖。已知該晶胞的邊長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA該晶體的密度為                                。

(4)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀,在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。

①SO42中S原子的雜化方式為                        。

②NH3分子內(nèi)的H—N—H鍵角     (填“大于”“等于”或“小于”)H2O分子內(nèi)的H—O—H鍵角。

③S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為                            。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型:填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題:

⑴O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體,二者中熔點較高的是____________。

⑵A為短周期金屬元素,依據(jù)下表數(shù)據(jù),A的基態(tài)原子的軌道表示式為

________________________________。

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地,若為d0或d10排布時,無顏色;若為d1~d9排布時,有顏色;如[Cu(H2O)4]2顯藍色。據(jù)此判斷25號元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H2O)6]2_____(填“有”或“無”)顏色。

⑷H-C≡C-COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個數(shù)依次為_______________,其中碳原子的雜化方式為___________________。

⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),反應(yīng)過程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,則形成的化學(xué)鍵的類型是______________。

⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài),且核外的未成對電子只有一個,W晶體中微粒的堆積方式是下圖中      (選填“甲”、“乙”或“丙”);若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm,則W晶體的密度為          (寫出含a的表達式,用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

                 

           甲                 乙                 丙

 

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