Question

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的有四個電子層，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素種，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高；E、F、G、H四種元素處于同一周期，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性在同周期中是最強(qiáng)的，G的電負(fù)性介于E、F之間，H、F相鄰．回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號B

 

，H

 

．
（2）A、C、D三元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（寫離子符號）

 

．
（3）E、F、G三元素的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）

 

．
（4）D元素所在周期的元素種數(shù)為

 

，所在族的價電子的電子排布式

 

．
（5）F元素的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型是

 

，中心原子的雜化類型是

 

．
（6）H和F形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于

 

晶體，其硬度比金剛石

 

（填“大”或“小”）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，則A、B、C、D為第四周期元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，則A為鈣元素，C為鉀元素，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)18，則B為鋅元素，D為溴元素，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高，則E為氟元素，E、F、G、H四種元素處于同一周期，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性在同周期中是最強(qiáng)的，則F為氮元素，G的電離能介于E、F之間，則G為氧元素，H與F相鄰，則H為碳元素，據(jù)此答題．

解答： 解：在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，則A、B、C、D為第四周期元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，則A為鈣元素，C為鉀元素，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)18，則B為鋅元素，D為溴元素，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高，則E為氟元素，E、F、G、H四種元素處于同一周期，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性在同周期中是最強(qiáng)的，則F為氮元素，G的電離能介于E、F之間，則G為氧元素，H與F相鄰，則H為碳元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，B為Zn，H為C，
故答案為：Zn；C；
（2）電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以A、C、D三元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是r（Br^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺），
故答案為：r（Br^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺）；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但氮原子由于最外層p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以E、F、G三元素的第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O，
故答案為：F＞N＞O；
（4）D為溴元素，在周期表的第四周期，第四周期的元素種數(shù)為18，溴在第ⅤⅡA族，ⅤⅡA族的價電子的電子排布式為ns²np⁵，
故答案為：18；ns²np⁵；
（5）F元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，由于氨分子中有一對孤電子對和三個δ鍵，所以氨分子的空間構(gòu)型是三角錐形，中心原子的雜化類型是sp³，
故答案為：三角錐形；sp³；
（6）根據(jù)原子晶體的特點可知，H和F形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，所以該化合物屬于原子晶體，由于氮原子半徑小于碳，所以C-N鍵的鍵能大于C-C鍵，所以其硬度比金剛石大，
故答案為：原子；大；

點評：本題主要考查了半徑大小比較、第一電離能、分子空間構(gòu)型、晶體的性質(zhì)等知識點，中等難度，解題的關(guān)鍵在于元素推斷，答題時注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識的靈活運用．