【題目】電爐加熱時用純O2氧化管內樣品，根據(jù)產物的質量確定有機物的組成。如圖1裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。

（1）D裝置中MnO2的作用是_________________。

（2）燃燒管中CuO的作用是_____________________。

（3）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92 g樣品，經(jīng)充分反應后，A管質量增加1.76 g，B管質量增加1.08 g，則該樣品的實驗式為__________________。

（4）用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖2所示的質譜圖，則該有機物的相對分子質量為___。

（5）該物質的核磁共振氫譜如圖二所示，則其結構簡式為_____________。

圖2 圖3

【答案】 作催化劑、加快O2的速率 使有機物更充分氧化為CO2、H2O C2H6O 46 CH3CH2OH

【解析】D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產物的質量推斷有機物的組成，則

（1）MnO2為雙氧水分解制備氧氣的催化劑，可加快反應速率；（2）一氧化碳能與氧化銅反應，可被氧化成二氧化碳的性質可知，CuO的作用是把有機物不完全燃燒產生的CO轉化為CO2；（3）A管質量增加1.76g說明生成了1.76g二氧化碳，可得碳元素的質量：1.76g×12/44×100%=0.48g，B管質量增加1.08g說明生成了1.08g水，可得氫元素的質量：1.08g×2/18×100%=0.12g，從而可推出含氧元素的質量為：0.92g-0.48g-0.12g=0.32g，設實驗式為CxHyOz，則x：y：z=0.48/12：0.12/1：0.32/16=2：6：1，則其實驗式為：C2H6O；（4）質譜圖可知有機物的相對分子質量為46；（5）有機物的實驗式為：C2H6O，設分子式為(C2H6O)n，相對分子質量為46n，而有機物的相對分子質量為46，則n=1，所以分子式為C2H6O；（6）核磁共振氫譜中給出3種峰，說明該分子中有3種H原子，所以其結構簡式為：CH3CH2OH。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點，過濾所得濾液中滴加NaHSO4溶液，則發(fā)生的離子反應為：H++OH-=H2O

C. c點，兩溶液中離子總濃度相同

D. a點對應的溶液顯中性，d點對應的溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于泡合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_____，裝置B中玻璃棒的作用是_________。

（2）裝置C中①的名稱是_____，此裝置中冷凝水進出方向是_____。裝置D中的分液漏斗在使用之前應該_____，在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_______。

（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質，現(xiàn)設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。

實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。

選擇試劑

①

Na2CO3溶液

④

實驗操作

②

③

加熱

所加入的試劑①可以是_____（填化學式），證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的試劑④可以是_____（填化學式）。

（4）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：

若要在實驗室模擬上述工藝，操作I選擇的裝置是_____（填代號），操作Ⅱ的名稱是_____，選擇的裝置是_____（填代號），為防止暴沸，粗品中需要加入_____。操作Ⅲ的主要過程可能是_____（填字母）。

A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾

B.加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾

C.加入乙醚進行萃取分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應 A+3B2C+D 在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為0.5mol/（Ls）則此段時間內以B濃度變化表示的化學反應速率（ ）
A.0.5 mol/（Ls）
B.1.5 mol/（Ls）
C.2 mol/（Ls）
D.3 mol/（Ls）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,取濃度均為0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L-1鹽酸進行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. HX為強酸,ROH為弱堿

B. 滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)

C. 曲線Ⅱ:滴定至V=10mL時存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)

D. 滴定至V=40mL的過程中,兩種溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為探究鎂及其化合物的性質,查閱資料知:

ⅰ

Mg3N2遇水發(fā)生水解反應

ⅱ

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

ⅲ

常溫下,NH3·H2O、CH3COOH的電離常數(shù)均為1.8×10-5

I.探究鎂的性質。

為探究鎂與二氧化氮反應的產物,設計如圖所示實驗裝置。

（1）簡述檢查該裝置氣密性的方法________；B裝置的作用是___________.

（2）實驗時，當A裝置中充滿紅棕色氣體時點燃酒精燈,這樣操作的目的是_______。

（3）確定有N2生成的實驗現(xiàn)象是__________。

（4）實驗完畢,為確認產物中有Mg3N2,取少量A中固體于試管中,滴加蒸餾水，_______,則產物中有氮化鎂。

（5）經(jīng)測定,Mg與NO2反應生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物質的量相等。

請寫出A中發(fā)生反應的化學方程式:___________________

Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。

供選試劑有:氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸銨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液。

取少量氫氧化鎂粉末于試管中,向其中加人足量飽和氯化氨溶液,振蕩,白色粉末全部溶解。為了探究其原因,他們依據(jù)Mg(OH)2(s)==Mg2+(aq)+2OH-(aq)提出兩種假設。

假設1:氯化銨溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促進Mg(OH)2溶解;

假設2:NH4++OH-=NH3·H2O,促進Mg(OH)2溶解。

（6）請你幫他們設計實驗驗證哪一種假設正確:____________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列圖像描述正確的是(　)

A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導電性的變化

B. 根據(jù)圖②可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鎂粉發(fā)生反應產生氫氣的體積(V)隨時的變化的示意圖

D. 圖④表示壓強對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）本實驗用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要______________，應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為________克。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．用來加熱溶解固體溶質

（3）配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL的主要步驟有：①溶解 ②計算 ③轉移洗滌 ④定容搖勻 ⑤稱量；正確的操作順序是：_____________________。（填序號）

（4）根據(jù)下列操作對所配溶液濃度偏高的有(填序號)____________。

①碳酸鈉晶體失去了部分結晶水　②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體　

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④定容時俯視

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用　　　⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)]液面低于刻度線，再加水到刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC將117號元素命名為Ts（中文名“石田”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法錯誤的是

A. Ts與F同主族 B. Ts的最外層p軌道中有5個電子

C. 在同族元素中Ts金屬性最強 D. 中子數(shù)為176的Ts符號是

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