【題目】常溫下,取濃度均為0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL,分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L-1鹽酸進(jìn)行滴定。滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. HX為強(qiáng)酸,ROH為弱堿
B. 滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)
C. 曲線Ⅱ:滴定至V=10mL時(shí)存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)
D. 滴定至V=40mL的過(guò)程中,兩種溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變
【答案】B
【解析】常溫下,0.1mol/L的HX溶液的PH=3,0.1mol/L的ROH溶液PH=11,所以HX為弱酸、ROH為弱堿,故A錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+),故B正確;曲線Ⅱ是用氫氧化鈉溶于滴定HX,滴定至V=10mL時(shí),溶質(zhì)是等濃度的HX、NaX,根據(jù)物料守恒和電荷守恒,存在2c(OH-)-2c(H+)=c(HX)-c(X-),故C錯(cuò)誤;滴定至V=40mL的過(guò)程中鹽酸、氫氧化鈉均過(guò)量,兩種溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH-)先增大后減小,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
B.NH4Cl與Ba(OH)28H2O的反應(yīng)
C.灼熱的碳在足量O2中燃燒
D.酸堿中和反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)按要求寫出方程式:
①HNO3 (電離方程式)_____
②Fe2(SO4)3 (電離方程式)_____
③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)(離子方程式)____
④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液(離子方程式)____________
(2)①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__g HCl分子中所含原子數(shù)相等,該HC1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L;
②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3),其質(zhì)量之比為_______;若O2和O3質(zhì)量相等,則其原子數(shù)之比為__。
(3)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì):①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水,其中屬于電解質(zhì)的有_____,屬于非電解質(zhì)的有____(填編號(hào))。
(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià))是一種新型的凈水劑,可以通過(guò)下述反應(yīng)制取: 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O
①該反應(yīng)中氧化劑是_________(用化學(xué)式表示,后同),______元素被氧化,還原物為__________ ;
②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況:_______________
③當(dāng)反應(yīng)中有lmolNaFeO4生成,轉(zhuǎn)移的電子有_________ mol;
④實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液,除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管,還需要用到的玻璃儀器為__________,下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。
A.稱量NaOH時(shí),將NaOH放在紙上稱重
B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.配制時(shí),NaOH未冷卻直接定容
D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
E.定容時(shí)俯視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦及其化合物的應(yīng)用正越來(lái)越受到人們的關(guān)注。
(1)基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級(jí)的符號(hào)是_____________。與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有_____種。
(2)鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。
(3)TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體,分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物,先獲得的餾分是______________(填化學(xué)式)。
(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如右圖所示。
①組成該物質(zhì)的元素中,電負(fù)性最大的是____________ (填元素名稱)。
②M中,碳原子的雜化形式有________種。
③M中,不含_________(填標(biāo)號(hào))。
a. π鍵 b. σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵
(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一,具有四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如下圖所示。
①4個(gè)微粒A、B、C、D中,屬于氧原子的是______________。
②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c),則D的原子坐標(biāo)為D (0.19a,_____,______);鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=________________(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的說(shuō)法中,不正確的是( )
A.苯是一種重要的化工原料
B.苯有毒且易揮發(fā),是一種無(wú)色無(wú)味的液體
C.溴在苯中的溶解度大且與水互不相溶,可以用苯萃取溴水中的溴
D.苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì),放置苯的倉(cāng)庫(kù)要禁止煙火
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電爐加熱時(shí)用純O2氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖1裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。
(1)D裝置中MnO2的作用是_________________。
(2)燃燒管中CuO的作用是_____________________。
(3)若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種,準(zhǔn)確稱取0.92 g樣品,經(jīng)充分反應(yīng)后,A管質(zhì)量增加1.76 g,B管質(zhì)量增加1.08 g,則該樣品的實(shí)驗(yàn)式為__________________。
(4)用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得如圖2所示的質(zhì)譜圖,則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為___。
(5)該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖二所示,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
圖2 圖3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如下圖所示:
已知:ⅰ.RCH2BrR—HC=CH—R'
ⅱ.R—HC=CH—R'
ⅲ.R—HC=CH—R'(以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等)
(1)D中官能團(tuán)名稱為_____,A的化學(xué)名稱為_____。
(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____,則與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共_____種(考慮順反異構(gòu),不包含F)。
(3)由G生成H的化學(xué)方程式為_____,反應(yīng)類型為_____。
(4)下列說(shuō)法不正確的是_____(選填字母序號(hào))。
a.可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質(zhì)
b.由H生成M的反應(yīng)是加成反應(yīng)
c.1 mol E最多可以與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
d.1 mol M與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗4 mol NaOH
(5)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑,寫出合成的路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用圖中所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不一致的是( )
①中的物質(zhì) | ②中的物質(zhì) | 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 | |
A | 飽和亞硫酸 | 藍(lán)色石蕊試液 | ②中溶液先變紅色又褪色 |
B | 飽和氯水 | 濕潤(rùn)紅紙條 | ②中紅紙條褪色 |
C | 濃雙氧水 | H2S溶液 | ②中有淡黃色沉淀 |
D | 濃氨水 | 濃鹽酸 | ③中有白煙 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是( )
A. 0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
B. 1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
C. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
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