相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是(　　)

 

 

C

【解析】

試題分析：在A中，食醋提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵鏟和銅盆是相互接觸的兩個(gè)金屬極，形成原電池，鐵是活潑金屬作負(fù)極；在B中，食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵是活潑金屬作負(fù)極，碳作正極；在C中，銅鍍層將鐵球覆蓋、使鐵被保護(hù)，所以鐵不易被腐蝕；在D中，酸雨提供電解質(zhì)溶液環(huán)境，鐵鉚釘和銅板分別作負(fù)、正極，形成原電池。

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是( )

A．④>②>①>③ B．②>①>③>④ C．④>②>③>① D．③>②>④>①

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Ⅰ．鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬之一。請(qǐng)回答下列問題：

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，上述反應(yīng)生成的磁性固體與過量濃硝酸反應(yīng)后的溶液中含有的鹽的化學(xué)式為 。

（2）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下：

①燒渣溶于稀H2SO4過程中，有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式（只寫生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無需寫出） 。

②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。

（3）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時(shí)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，通過計(jì)算說明Fe3+是否沉淀完全）

（提示：當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）。

Ⅱ．（1）某溶液中有Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的金屬陽離子是________；用離子方程式解釋其原因_________________。

（2）在25℃下，向濃度均為0.01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式______________（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34）。

（3）將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為 g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步（人教選修4）1.1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（解析版） 題型：選擇題

白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、PO c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。

根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(　　)

A．(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

B．(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1

C．(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1

D．(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)（人教選修4）4.4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)（解析版） 題型：填空題

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)，負(fù)極：　　　　　　��；正極：　　　　　　。 

（2）為了減小某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用　　　　　(填寫字母序號(hào))。 

A．銅B．鈉C．鋅D．石墨

（3）圖乙所示的方案也可以減小鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的　　　極。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)（人教選修4）2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（解析版） 題型：填空題

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

（1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　��； 

（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)（人教選修4）2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO，前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0．1 mol·L-1·s-1，則6 s末NO的濃度為(　　)

A．1．2 mol·L-1B．大于1．2 mol·L-1 C．小于1．2 mol·L-1D．不能確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第二章檢測試卷（解析版） 題型：填空題

)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

4．0

3．7

3．5

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　，ΔH　　　　(填“>”“<”或“=”)0。 

（2）在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=　　　　、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=　　　　。 

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是　　　　。 

A．減少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.3電解原理的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是(　　)

A．電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色

D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

 

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