【題目】某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物,現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗按以下步驟進(jìn)行:
Ⅰ.請根據(jù)上面流程,回答以下問題:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有________、________(填儀器名稱)。
(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:_______________________________________。
(3)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3 g,則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。
Ⅱ.有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來測定:
(4)溶解樣品改用了硫酸,而不再用鹽酸,為什么? ______________________________。
(5)選擇的還原劑是否能用鐵________(填“是”或“否”),原因是:___________________。
(6)若滴定用掉cmol·L-1KMnO4溶液bmL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________。
【答案】250mL容量瓶 膠頭滴管2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-再次加熱冷卻并稱量,直至兩次質(zhì)量差小于0.1 g過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾否 如果用鐵作還原劑,會與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+,干擾鐵元素的測定
【解析】
Ⅰ、(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶;
(2)根據(jù)Br2具有氧化性,能氧化Fe2+;為了使Fe3+充分沉淀,氨水要過量;
(3)為了減少誤差,需再次加熱冷卻并稱量,直至兩次質(zhì)量差小于0.1g;根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒,即紅棕色固體( Fe2O3)中的鐵就是樣品中鐵,根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式求出鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
Ⅱ、(1)溶解樣品若用鹽酸,用高錳酸鉀若用滴定時會氧化氯離子,影響實驗測定結(jié)果;
(2)某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物.現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),加入鐵做還原劑和過量的硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子,會增加鐵元素的量對測定結(jié)果產(chǎn)生誤差;
(3)依據(jù)高錳酸鉀和亞鐵離子的氧化還原反應(yīng)定量關(guān)系計算.
Ⅰ、(1)因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶;故答案為:250mL容量瓶;膠頭滴管;
(2)因Br2具有氧化性,能氧化Fe2+,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,故答案為:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;
(3)為了減少誤差,需再次加熱冷卻并稱量,直至兩次質(zhì)量差小于0.1g;因鐵元素質(zhì)量守恒,即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵,F(xiàn)e2O3中鐵元素的質(zhì)量為(W2-W1)g×112/160;樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 故答案為:再次加熱冷卻并稱量,直至兩次質(zhì)量差小于0.1g;
Ⅱ.(4)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,加入鹽酸,溶液中的氯離子會被氧化,多消耗高錳酸鉀,產(chǎn)生實驗測定誤差,故答案為:過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾;
(5)還原劑不能用鐵,因為鐵和過量硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,再用高錳酸鉀滴定,多消耗氧化劑產(chǎn)生誤差,干擾原混合物的鐵元素的測定;故答案為:否;如果用鐵做還原劑,會與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+,干擾鐵元素的測定;
(6)依據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;依據(jù)定量關(guān)系計算得到:設(shè)鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X%,
5Fe ~ 5Fe2+ ~ KMnO4
5×56 1 mol
a×25.00/250.00×X% c×b×10-3mol
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【題目】回答下列問題:
(1)用“>”或“<”填寫下表。
第一電離能 | 熔點 | 沸點(同壓) | 鍵能 |
P____S | MgO____CaS | CF4____SiCl4 | H-Cl____ H-Br |
(2)一種制取NH2OH的反應(yīng)為2NO2-+4SO2 + 6H2O+ 6NH3 = 4SO+6NH4++2NH2OH。
①N、H、O的電負(fù)性從小到大的順序為____。
②NH3分子的空間構(gòu)型為____。
③NH2OH極易溶于H2O,除因為它們都是極性分子外,還因為____。
(3)配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____(不考慮空間構(gòu)型)。
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān),下列說法中不正確的是( )
A.合金材料中可能含有非金屬元素
B.鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
C.馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損,鐵腐蝕加快
D.神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能,所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅
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【題目】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于 Lv 的敘述錯誤的是
A. 原子序數(shù) 116B. 中子數(shù) 177
C. 核外電子數(shù) 116D. 核電荷數(shù) 293
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【題目】下表是元素周期表短周期的一部分:
(1)①表示的元素名稱是_________②對應(yīng)簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。
(2)③位于元素周期表中第________周期,第__________族。
(3)④的單質(zhì)與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式____________。
(4)⑤在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素,該元素的相對原子質(zhì)量為35.5,則兩核素在自然界中的原子個數(shù)之比約為_______。
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【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息不正確的是( )
A. 該元素的元素符號為Te
B. 該元素屬于金屬元素
C. 該元素的原子核外有52個電子
D. 該元素的相對原子質(zhì)量為127.6
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【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn;②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題:
(1)Z2+的核外電子排布式是________。
(2)在[Z(NH3)4]2+離子中,Z2+的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。
(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是________。
a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲>乙 b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲<乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲<乙 d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲>乙
(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。
(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________,其中心原子的雜化類型是________。
(6)某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1,該元素屬于________區(qū)元素,元素符號是________。
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【題目】已知:25℃,NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣,若溶液溫度和體積保持不變,所得混合溶液的pH與變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 由圖可推知:25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH約為10
B. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時,所得溶液中:c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
C. pH=7時,所得溶液中:c(HR)>c(R-) =c(NH4+)
D. pH=10時,所得溶液中:c(R-)>c(HR) ,c(NH4+)>c(NH3·H2O)
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【題目】T℃時,向2 L恒容密閉容器中充入1 mol NO2與2 mol SO2發(fā)生如下反應(yīng):
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1。
(1)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2
(2)反應(yīng)進(jìn)行到20 s 時,測得反應(yīng)速率v(NO) =" 0.005" mol·L-1·s-1,則消耗的NO2為 mol。
(3)下列措施能使反應(yīng)加快的是 (僅改變一個條件)
a.降低溫度 b.縮小容積 c.使用效率更高的催化劑
(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),則到達(dá)平衡所需時間將 。
a.延長 b.縮短 c.不變 d.無法確定
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