【題目】下表是元素周期表短周期的一部分:
(1)①表示的元素名稱是_________②對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。
(2)③位于元素周期表中第________周期,第__________族。
(3)④的單質(zhì)與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式____________。
(4)⑤在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素,該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,則兩核素在自然界中的原子個(gè)數(shù)之比約為_______。
【答案】碳 三周期 ⅡA 族 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑ 3:1
【解析】
根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知:①為C元素,②為O元素,③為Mg元素,④為Al元素,⑤為Cl元素,據(jù)此答題。
由分析可知:①為C元素,②為O元素,③為Mg元素,④為Al元素,⑤為Cl元素。
(1)①為C元素,其元素名稱為碳,②為O元素,其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:碳,。
(2)③為Mg元素,原子序數(shù)為12,有3個(gè)電子層,最外層有2個(gè)電子,所以位于元素周期表的第3周期第ⅡA族,故答案為:三周期,ⅡA族。
(3)④為Al元素,Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
(4)⑤為Cl元素,氯元素在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素,設(shè)其物質(zhì)的量分別為x、y,該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,則 =35.5,則x:y=3:1,物質(zhì)的量之比等于其個(gè)數(shù)之比,所以其原子個(gè)數(shù)之比約為3:1,故答案為:3:1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能區(qū)分膠體和溶液的方法是( )
A.有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體
B.靜置,有沉淀現(xiàn)象的是膠體
C.用肉眼觀察,均勻透明的是溶液
D.能透過(guò)濾紙的是溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式,其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是(圖中:O-X,●-Y,⊕-Z。C選項(xiàng)中Y原子在面上。)( )
A. X2YB. XY3C. XY3ZD. XYZ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)。
①用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)冶煉錳的原理是________________(用化學(xué)方程式來(lái)表示)。
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是____________________。
③某溫度下將氯氣通入KOH溶液里,反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,則氯氣與KOH反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為___________。
④12mL 0.lmol/L Na2SO3溶液恰好與4mL 0.lmol/L K2Cr2O7溶液反應(yīng),則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】判斷下列粒子的空間構(gòu)型
(1)CO2:_______________________
(2)H2S:____________
(3)SO2:___________
(4)NH4+:_________________
(5)CO32-:_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物,現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:
Ⅰ.請(qǐng)根據(jù)上面流程,回答以下問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有________、________(填儀器名稱)。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:_______________________________________。
(3)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3 g,則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。
Ⅱ.有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定:
(4)溶解樣品改用了硫酸,而不再用鹽酸,為什么? ______________________________。
(5)選擇的還原劑是否能用鐵________(填“是”或“否”),原因是:___________________。
(6)若滴定用掉cmol·L-1KMnO4溶液bmL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下:
已知:
①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問(wèn)題:
(1)A 的化學(xué)名稱為__________________,。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。其核磁共振氫譜顯示為______組峰,峰面積比為_______。
(3)由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。
(4)由D生成E的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
(5)G中的官能團(tuán)有__________、__________、__________。(填官能團(tuán)名稱)
(6)G的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有___________種。(不含立體結(jié)構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子和陰離子通過(guò))。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 陰極與陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積比為1:2 B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O-2eˉ=O2↑+4H+
C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品,NaOH溶液增重22g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物跟足量鹽酸反應(yīng),消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為5:4,該混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為
A.1:3B.2:3C.3:4D.4:5
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