【題目】已知(X)、 (Y)、(Z)的分子式均為C8H8,下列說法正確的是

A. X的同分異構(gòu)體只有Y和Z

B. Y、Z的二氯代物均只有三種

C. X、Y、Z中只有X的所有原子可能處于同一平面

D. X、Y、Z均可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】C

【解析】X的同分異構(gòu)體還可以有CH≡C-CH=CHCH=CHCH=CH2,不僅只有Y和Z,A錯誤;Z的結(jié)構(gòu)高度對稱,核磁共振氫譜只有一個峰,Z的一氯代物有1種,Z的二氯代物有3種,Y為對稱結(jié)構(gòu),核磁共振氫譜只有3,Y的一氯代物3種, Y的二氯代物有9種,B錯誤X中苯基所有原子共平面,乙烯基所有原子共平面與苯環(huán)相連,可以和苯環(huán)共平面,而Y中有2個飽和碳原子,Z中全是飽和碳原子,所以Y、Z中所有原子不可能處于同一平面,C正確;X、Y含有碳碳雙鍵,均可使溴水,酸性高錳酸鉀溶液褪色,而Z為飽和結(jié)構(gòu),不能與溴發(fā)生加成反應(yīng),也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,D錯誤;正確選項C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 按系統(tǒng)命名法,的名稱為2,4,5-三甲基己烷

B. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物有6種

C. 化合物是苯的同系物

D. 分子中,位于同一平面上碳原子最多有6個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇,主反應(yīng)為:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x

(1)已知常溫下CH3OH、H2CO 的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol,x=____為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性,關(guān)鍵因素是__________________________。

(2)TK在容積為1.00 L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),相關(guān)數(shù)據(jù)如圖一。

該化學(xué)反應(yīng)0~10 min的平均速率v(H2)=_______;MN點(diǎn)的逆反應(yīng)速率較大的是_____(“v(M)”、“v(N)”不能確定”)。

②10 min時容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為______。

對于氣相反應(yīng),常用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(KP表示)其中,pB=p×B的體積分?jǐn)?shù);若在TK 下平衡氣體總壓強(qiáng)為x atm,則該反應(yīng)KP=____(計算表達(dá)式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學(xué)平衡常數(shù)K 的自然對數(shù))如圖二,請分析1nK T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是________________。

(3)干燥的甲醇可用于制造燃料電池。

研究人員發(fā)現(xiàn)利用NaOH 干燥甲醇時,溫度控制不當(dāng)會有甲酸鹽和H2生成其反應(yīng)方程式為______________________________;

某高校提出用CH3OH-O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產(chǎn)生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質(zhì)),產(chǎn)物為C O2。其陽極電極反應(yīng)式為___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物 A 為芳香族化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示回答下列問題:

1寫出反應(yīng)類型:_____;_____。

2寫出 BD 合成E 的化學(xué)方程式:____________。

3寫出與 D 互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:_______________

4寫出實驗室由制備的合成路線。____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知原子序數(shù)為a的元素M位于第6周期第ⅡA族,元素N為同周期的第ⅢA族,則N的原子序數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋中,不正確的是

A. 水在結(jié)冰時體積膨脹,是由于水分子中存在分子間氫鍵

B. 水很穩(wěn)定以上才會部分分解是因為水中含有大量的氫鍵所致

C. MgO的熔點(diǎn)比高主要是因為MgO的晶格能比

D. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,則下列離子方程式正確的是

A. 少量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+2Br-=2C1-+Br2

B. 過量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+

C. 氯氣與FeBr2溶液以物質(zhì)的量11反應(yīng)2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+

D. 少量氯氣與FeI2溶液反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl,發(fā)生的副反應(yīng)為:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去);卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

(2)儀器b的名稱是__________________,其作用是____________________________。

(3)若撤去裝置B,對實驗的影響是______________________________________。

(4)實驗時發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快,合理的解決方法是______________________

(5)測定產(chǎn)品的純度:

①稱取0.40g產(chǎn)品,配成待測溶液,加入20.00mL0.100mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加入適量堿液,充反應(yīng): CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-,HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;

②再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),發(fā)生反應(yīng): I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

③重復(fù)上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

滴定時所用指示劑是_____________________,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________,測得產(chǎn)品的純度為________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FePO4是一種難溶于水、易溶于硫酸的固體,可用作金屬防腐劑。實驗室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一級電離常數(shù)Ka1=7.5×l0-3)制備FePO4流程如下:

(1)“溶解”時H3PO4不宜過量太多的原因是___。

(2)①寫出“反應(yīng)”時總反應(yīng)的離子方程式:____

②證明“反應(yīng)”后鐵元素沉淀完全的實驗方法是___。

(3)①“過濾”所得產(chǎn)品呈棕黃色,則FePO4可能混有的雜質(zhì)____。

②洗滌FePO4沉淀的操作是 ___。

(4)FeSO4與(NH4)2SO4反應(yīng)可制得摩爾鹽[(NH4)2Fe (SO4)2.6H2O]。摩爾鹽易溶于水.不溶于乙醇,性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,接近l00℃時易失去結(jié)晶水。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

請補(bǔ)充完整由久置于空氣中的FeSO4.7H2O樣品合成摩爾鹽的.實驗步驟:將樣品溶于適量的硫酸溶液中,加熱使其溶解,然后向其中加入____?蛇x試劑:蒸餾水、飽和硫酸銨溶液、 3% H2O2、銅粉、鐵粉、無水乙醇。

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