3．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A．常溫下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）c（H2A）
B．Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）-c（Na+）
C．向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液顯堿性：c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．濃度均為0.1mol•L-1HF溶液與0.1mol•L-1KF溶液等體積混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1

分析 A、常溫下，pH=9的NaHA溶液說(shuō)明溶液呈堿性，水解程度大于電離程度；
B、根據(jù)電荷守恒分析解答；
C、可能氫氧化鈉過(guò)量，則c（OH-）＞c（HCOO-）＞c（H+）；
D、根據(jù)物料守恒分析解答．

解答 解：A、常溫下，pH=9的NaHA溶液說(shuō)明溶液呈堿性，水解程度大于電離程度，所以離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-），故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)電荷守恒，可知c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）-c（Na+），故B正確；
C、可能氫氧化鈉過(guò)量，則c（OH-）＞c（HCOO-）＞c（H+），所以不一定符合，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)物料守恒，可知：c（F-）+c（HF）=$\frac{0.1×V+0.1×V}{2V}$=0.1mol•L-1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度的大小，結(jié)合鹽的水解，電荷的守恒和物料守恒綜合分析題中信息，得出合理結(jié)論，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．通過(guò)反應(yīng)O2+PtF6=O2PtF6可以制得氧所形成的正價(jià)鹽，經(jīng)研究表明該化合物（O2PtF6）中存在陰離子PtF6-．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該化合物含有離子鍵和共價(jià)鍵
B．1molO2參與該反應(yīng)時(shí)，得到1mol電子
C．該化合物中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2：1
D．O2PtF6的熔點(diǎn)可能比O2低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很高
B．過(guò)程的自發(fā)性既能用于判斷過(guò)程的方向，也能用于判斷過(guò)程發(fā)生的速率
C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程中，一定發(fā)生了電解質(zhì)溶液的電解
D．溶解度較小的BaSO4在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化為溶解度略大的BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在
101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
②組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)．
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu．
②假設(shè)使用Li-SOCl2電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g，則Li-SOCl2電池理論上消耗Li的質(zhì)量28g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式H2YO4
B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篩＞Z＞X
C．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1：2
D．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．N、Cu、H、O、S、Mg是常見(jiàn)的六種元素：
（1）Mg位于元素周期表第三周期第IIA族；N與O的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為
3：2；Cu的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
堿性：
Mg （OH）2＞ Cu（OH）2		第一電離能：O＜ N熔點(diǎn)：
MgS＜ MgO		穩(wěn)定性：
H2S＜ H2O
（3）Mg在空氣中燃燒可微量生產(chǎn)氮化鎂（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到兩種正鹽，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol H2SO4放熱akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Mg3N2（S）+4H2SO4（aq）=3MgSO4（aq）+（NH4）2SO4（aq）△H=-4akJ/mol．
（4）工業(yè)上采取加熱條件下用氨氣還原氧化銅制取銅，同時(shí)得到兩種無(wú)污染的氣體（或蒸汽）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．C2H6和C4H10一定是同系物
B．C2H4和C4H8一定是同系物
C．相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)，不一定是同分異構(gòu)體
D．烯烴各同系物含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在如圖均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500mL含某一溶質(zhì)的藍(lán)色溶液，乙池中為500mL稀硫酸，閉合K1，斷開(kāi)K2進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，立即停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極質(zhì)量增重1.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解過(guò)程中，乙池C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
（2）甲池電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）甲池電解后溶液的pH=1，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO，其質(zhì)量為2g．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（4）電解后若再將K1斷開(kāi)，閉合K2，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則D電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有兩種氣態(tài)飽和烴的混合物0.1mol，完全燃燒可得標(biāo)況下6.72L二氧化碳和0.3mol水，這兩種烴可能是（　�。�
A．C2H4、C3H6B．C2H4、C4H8C．C3H4、C4H8D．C3H4、C3H6

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