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15．下列說法錯誤的是（　�。�
A．C2H6和C4H10一定是同系物
B．C2H4和C4H8一定是同系物
C．相對分子質量相等的兩種物質，不一定是同分異構體
D．烯烴各同系物含碳的質量分數相等

分析 結構相似，分子組成上相差1個或者若干個基團的化合物互稱為同系物；化合物具有相同分子式，但具有不同結構的物質，為同分異構體；根據同系物的通式可判斷出物質含碳量的變化規(guī)律．

解答 解：A、C2H6和C4H10根據通式判斷為烷烴，所以二者一定是同系物，故A正確；
B、C2H4和C4H8根據通式和結構判斷C2H4一定是烯烴，C4H8可以是烯烴也可以是環(huán)烷烴，所以不一定是同系物，故B錯誤；
C、相對分子質量相同的兩種物質可以是有機物和無機物，也可以是分子式不同式量相同的有機物，所以不一定是同分異構體，同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物，故C正確；
D、烯烴的通式為CnH2n，所以烯烴的各同系物中含碳量相同，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了同系物、同分異構體的概念及應用，重點考查各類烴的通式、結構特征、類別判斷，注意同分異構體的概念，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液的離子濃度關系正確的是（　　）
A．pH=4的H2C2O4溶液中，c（H+）=c（HC2O4-）=10-4mol/L
B．pH=x的CH3COOH溶液100mL，稀釋10倍后pH=y，x-y＞1
C．pH=2的NaHC2O4溶液與pH=12的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaClO三種溶液中c（Na+）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．日本的核泄漏引起了人們對核能的恐慌，也加劇了人類對化石燃料的依賴，化石燃料特別是煤的使用不會加劇環(huán)境污染，工業(yè)上常把煤進行汽化、液化處理，使煤變成清潔能源，煤的一種轉化流程圖如圖：

（1）隨著反應的進行，乙池的電解質溶液的pH不變（填“增大、減小、不變”）；甲池中負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）已知在常溫常壓下：①CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H═-442.8kJ/mol．
（3）C（s）和H2O（g）在一定條件下反應可得到H2等清潔燃料．將不同量的C（s）和H2O（g）分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），不同溫度下得到三組數據：
實驗組溫度/C起始量/mol平衡量/mol達平衡所需時間/min
CH2OH2CO
1650421.6…6
290063…1.53
3900…………1
①實驗2條件下平衡常數K=0.75；若實驗2中分離出1molH2O（g），則H2O（g）的轉化率將增大（填“增大、減小、不變”）；
②若實驗3起始時充入的是CO（g）和H2（g），且達平衡時實驗2、3中CO的體積分數相同，則起始時c（H2）==1.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系一定正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）c（H2A）
B．Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）-c（Na+）
C．向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液顯堿性：c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．濃度均為0.1mol•L-1HF溶液與0.1mol•L-1KF溶液等體積混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．血紅蛋白是高等生物體內負責運載氧的一種蛋白質（縮寫為HB或HGB）．與正常血紅蛋白相比，硫血紅蛋白不能與氧呈可逆的結合，因此失去攜帶氧的能力．如圖1所示為硫血紅蛋白的結構．請回答下列問題：

（1）硫血紅蛋白中所含非金屬元素中電負性最大元素是O，第一電離能最大的元素的原子是N．
（2）根據等電子體原理推斷氧元素的一種同素異形體O3是極性分子（填“極性”或“非極性”）．濃硫酸粘度較大的原因是分子間可以形成氫鍵．
（3）硫血紅蛋白中C原子的雜化方式為sp2、sp3．在圖2中用“→”標出N和Fe2+形成的配位鍵．
（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結構，結構如圖2所示．則晶胞中鐵原子的配位數為8．如果鐵原子的半徑為r pm，列式并計算出該堆積方式的空間利用率$\frac{2×\frac{4}{3}×π×r{\;}^{3}}{（\frac{4\sqrt{3}r}{3}）^{3}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列相關實驗的操作或結論正確的是（　�。�
A．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯
B．制硝基苯時溫度計水銀球在反應液中
C．實驗室制乙烯時溫度計水銀球在反應液中
D．檢驗溴乙烷中的溴元素時，將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后，滴加AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑．合成它的一種路線如下：

已知以信息：
①$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$$\stackrel{濃HI}{→}$
②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學環(huán)境的氫，它們的位置相鄰
③在D溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色
④芳烴 F的相對分子質量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水
⑤R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$R1COOCH2R+HCl
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是2-甲基苯酚，由C生成D的化學方程式為．
（2）由F生成G的化學方程式為：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，反應類型為取代反應．
（3）H的結構簡式為．
（4）C的同分異構體中含有三取代苯結構和兩個A中的官能團又可發(fā)生銀鏡反應的有6種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1：2：2：2：1的結構簡式是（任寫一種即可）（或）．
（5）由苯酚和已有的信息經以下步驟可以合成化合物
$\stackrel{反應條件1}{→}$I$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$J$\stackrel{反應條件2}{→}$K$\stackrel{反應條件3}{→}$反應條件1所用的試劑為（CH3）3CCl/AlCl3，K的結構簡式為，反應條件3所用的試劑為濃HI．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含共價鍵B．共價化合物中可能含離子鍵
C．離子化合物中不含共價鍵D．共價化合物中不含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將含有C、H、O三種元素的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測得A管質量增加了2.16g，B管質量增加了9.24g．已知該有機物的相對分子質量為108，試計算：
（1）通過計算寫出該化合物的分子式；
（2）寫出其中符合下列條件的該化合物可能的結構簡式
①含有苯環(huán)  ②苯環(huán)上有兩個取代基
（3）其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結構簡式．

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