2．某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B．Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
C．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+）與c（OH-）乘積相等

分析 根據(jù)圖象找出可用來比較Fe（OH）3與Cu（OH）2溶度積常數(shù)點(diǎn)，可用b、c進(jìn)行計(jì)算；由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，PH增大，氯化銨水解呈酸性，不會(huì)增大溶液的PH；Kw只與溫度有關(guān)，位于曲線上的點(diǎn)為飽和狀態(tài)，以此解答該題．

解答 解：A．由b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)可比較出KSP[Fe（OH）3]與KSP[Cu（OH）2]的大小，KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•（OH-）3=c（Fe3+）•（10-12.7）3，
KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）•（OH-）2=c（Cu2+）•（10-9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Cu（OH）2]，故A正確
B．b、c兩點(diǎn)分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線上，故兩點(diǎn)均代表溶液達(dá)到飽和，故B正確；
C．向溶液中加入NH4Cl固體，不會(huì)導(dǎo)致溶液中的c（OH-）增大，故不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．只要溫度不發(fā)生改變，溶液中c（H+）與c（OH-）的乘積（即Kw）就不變．該題中溫度條件不變，故c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+）與c（OH-）的乘積相等，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查沉淀溶解平衡、溶度積、pH、水的離子積等，對(duì)圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行定量或定性處理，找出數(shù)據(jù)（或坐標(biāo)點(diǎn)）之間存在的相互關(guān)系；明確坐標(biāo)點(diǎn)所表達(dá)的涵義；對(duì)溶度積和水的離子積有正確的理解．該題型重在考查綜合能力，如分析（比較）、理解（轉(zhuǎn)換）等，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖：

（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）為0.025mol/（L•min）．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A．0.20mol/L      B．0.12mol/L         C．0.10mol/L        D． 0.08mol/L
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92KJ/mol．
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵H-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1435943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能：390kJ•mol-1．
（3）用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染．已知：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2+6H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1①
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ•mol-1②
求：若1mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=$\frac{3b-a}{4}$kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）．
（4）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
請(qǐng)回答下列問題：
△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是△H3=2△H2-△H1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．Cu的外圍電子排布式為3d104s1．將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象是先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后逐漸溶解，得到深藍(lán)色溶液．涉及的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展．
（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，因此需要對(duì)其進(jìn)行定量分析．具體步驟如圖所示：

①加入過量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
②操作b為：過濾．
③Al（NO3）3待測(cè)液中，c（Al3+）=$\frac{1000m}{51v}$ mol/L（用含m、V的代數(shù)式表示）．
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖1所示：

物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050、
沸點(diǎn)/℃892444.62980
①根據(jù)表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在C（填字母）范圍內(nèi)．
A.100℃以下   B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
②放電時(shí)，電極A為負(fù)極，電極B發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化或還原”）
③充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應(yīng)式為：Sx2--2e-═xS．
（3）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開．通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是：右側(cè)溶液中生成的OH-通過陰離子交換膜進(jìn)入左側(cè)溶液，并與左側(cè)溶液中I2反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．
相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O，加入CuO，調(diào)至pH=4，使溶液
中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O得不到純的無水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀（發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2）．用0.100 0mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色．
②該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某�；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測(cè)定學(xué)校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟為：①用托盤天平準(zhǔn)確稱量4.1g燒堿樣品．
②將樣品配成250ml待測(cè)液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有250ml容量瓶，膠頭滴管．
③用堿式滴定管量取10.00ml待測(cè)液，注入錐形瓶中．
④在錐形瓶中滴入2～3滴酚酞或甲基橙（填指示劑），用0.2010mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)．
（2）該小組測(cè)得下列數(shù)據(jù)
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/ml標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/ml
滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml
第一次10.000.2022.90
第二次10.000.5020.40
第三次10.004.0024.10
第四次10.000.0020.00
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度98%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．PAFC{聚合堿式氯化鋁鐵，通式：[FeaAlb（OH）xCly]n}是一種新型的無機(jī)高分子絮凝劑．以高鐵鋁土礦、硫酸廠渣塵為配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，雜質(zhì)FeO、SiO2等）為原料制取PAFC的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）為提高“酸溶”速率，除適當(dāng)增大鹽酸濃度外，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度或減少固體配料的粒直徑（舉一例）．
（2）“酸溶”時(shí)，Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，濾渣1的主要成分為SiO2（寫化學(xué)式）
（3）“氧化”時(shí)，NaClO3氧化Fe2+，本身被還原為Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（4）“聚合”時(shí)，若將溶液pH調(diào)得過高，可能造成的影響是鐵轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，鋁轉(zhuǎn)化為Al（OH）3或AlO2-．
（5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC凈水效果的重要參數(shù)之一，某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
步驟1．準(zhǔn)確稱取5.710g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.350g固體．
步驟2．另準(zhǔn)確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.4000g．
①通式[FeaAlb（OH）xCly]n中，a、b、x、y的代數(shù)關(guān)系式為3a+3b=x+y．
②產(chǎn)品中n（Al）/n（Fe）的比值為5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．常溫下，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-14，則純水中c（H+）=1.0×10-7mol/L；若某酸溶液中c（H+）=1.0×10-4 mol•L-1，則溶液中c（OH-）=1.0×10-10mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案