Question

14．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖：

（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH₃）為0.025mol/（L•min）．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A．0.20mol/L      B．0.12mol/L         C．0.10mol/L        D． 0.08mol/L
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）

Answer 1

分析 （1）由圖可知，0～4min生成氨氣為0.10mol/L，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
（2）到平衡后，氨氣的濃度為0.10mol/L，第5分鐘末，保持其它條件不變，若降低溫度，平衡正向移動(dòng)；若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；
（3）平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，則壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）由圖可知，4min達(dá)到平衡，0～4min生成氨氣為0.10mol/L，平均反應(yīng)速率v（NH₃）=$\frac{0.1mol/L}{4min}$=0.025 mol/（L•min），
故答案為：0.025 mol/（L•min）；
（2）到平衡后，氨氣的濃度為0.10mol/L，第5分鐘末，保持其它條件不變，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
若降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則氨氣的濃度增大，但為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，可知0.10mol/L＜c（NH₃）＜0.2mol/L；
若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨氣的濃度減小，可知0＜c（NH₃）＜0.1mol/L，
則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為0.2mol/L、0.1mol/L，
故答案為：AC；
（3）平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，則壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，可知壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：正反應(yīng)方向．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃度隨時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握速率計(jì)算、平衡移動(dòng)及圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，（2）為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．