水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2O ＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O ＋2H2O，下列說(shuō)法中，正確的是(　　)
A．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol
B．Fe2＋和S2O都是還原劑
C．1mol Fe2＋被氧化時(shí)，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol
D．x＝2
B
由電荷守恒知x＝4，該反應(yīng)中O2作氧化劑，F(xiàn)e2＋、S2O均作還原劑，每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4mol，3mol Fe2＋參與反應(yīng)有2mol Fe2＋被氧化，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為 mol，故1mol Fe2＋被氧化時(shí)，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為 mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe（OH）3+3HNO3═Fe（NO3）3+3H2O
B．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
C．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
D．CaCO
高溫
.
CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，過(guò)程如下：
Ⅰ. 向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾；
Ⅱ. 向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾；
Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水。
（1）過(guò)程Ⅰ除去的離子是______。
（2）過(guò)程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問(wèn)題：
CaSO4
Mg2(OH)2CO3
CaCO3
BaSO4
BaCO3
2.6×10－2
2.5×10－4
7.8×10－4
2.4×10－4
1.7×10－3
 
①過(guò)程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因?yàn)開(kāi)__________________________________。 
②過(guò)程II之后檢測(cè)Ca2＋、Mg2＋及過(guò)量Ba2＋是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba2＋即可，原因是____________。
（3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－ 、NH4＋ 、Ca2＋、Mg2＋，流程示意如下：

① 過(guò)程Ⅳ除去的離子有______、_______。
② 鹽水b中含有SO42－。Na2S2O3將IO3－  還原為I2的離子方程式是___________________________。
③ 過(guò)程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的__________區(qū)生成(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，該電解槽為_(kāi)_____離子交換膜電解槽(填“陽(yáng)”或“陰”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為
A．1:6
B．2:15
C．2:11
D．1:7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列說(shuō)法正確的是
A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每轉(zhuǎn)移l．2 mol電子，有0．2mo!硫被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。
（1）       +        →        +        +       +H2O（不需配平）
（2）反應(yīng)過(guò)程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和Cu。
（1）現(xiàn)有8.4克氧化銅被氫氣完全還原后，得到紅色固體6.96克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
（2）若將6.96克上述混合物與足量的濃硝酸充分反應(yīng)：
①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是         ，其物質(zhì)的量之比是            ；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過(guò)濾，得晶體20.328g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中，所得晶體的化學(xué)式為                   。
（3）Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。如原混合物中Cu的物質(zhì)的量為X，求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及X的取值范圍(寫出解題過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12．0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為
A．9．0 LB．13．5 LC．15．7 L D．16．8 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰
好把224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O42—將轉(zhuǎn)化為(　　)
A．S2－B．SC．SO32—D．SO42—

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