硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰
好把224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O42—將轉(zhuǎn)化為(　　)
A．S2－B．SC．SO32—D．SO42—
D
設(shè)m為氧化產(chǎn)物與Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)之差，由電子得失守恒得：0.224 L÷22.4 L·mol－1×2×1＝0.025 L×0.100 mol·L－1×2×m，m＝4。Na2S2O3中S為＋2價(jià)，被Cl2氧化后，上升4價(jià)，變?yōu)椋?價(jià)，得到SO42—。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2O ＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O ＋2H2O，下列說(shuō)法中，正確的是(　　)
A．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol
B．Fe2＋和S2O都是還原劑
C．1mol Fe2＋被氧化時(shí)，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol
D．x＝2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。
(1)有下列變化：CO32－→CO2、C2O42－→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一個(gè)變化與“MnO4－→Mn2＋”組成一個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                                      。
(2)高錳酸鉀可代替二氧化錳用來(lái)制取Cl2，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為           。
(3)高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4=3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知FeS2與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某單一的還原產(chǎn)物，若FeS2和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：8，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（  ）
A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×10－3 mol XO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物
中的化合價(jià)是
A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。下面是一種處理方法的工業(yè)流程：

下列說(shuō)法正確的是：
A．改變反應(yīng)①的平衡體系中c(H+)濃度，溶液顏色無(wú)明顯變化
B．若2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)，說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)②中還原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+
D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，下列說(shuō)法正確的是    (　　)。
A．在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，全部被還原
B．向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4
D．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（  ）
A．0.24 molB．0.16 molC．0.21 molD．0.14 mol

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