【題目】氨氣可用于合成化肥,在農(nóng)業(yè)上應(yīng)用廣泛。下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的描述不正確的是

A. 無色 B. 氧化性 C. 密度比空氣小 D. 極易溶于水

【答案】B

【解析】A、氨氣無色無味的氣體,故A正確;B、氨氣中的氮元素化合價為最低價,具有還原性,故B錯誤;C、氨氣相對分子質(zhì)量為17,密度比空氣小,故C正確;D、氨氣與水分子間易形成氫鍵,極易溶于水,故D正確;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法,下列分類正確的是( )

A. 混合物:水玻璃、氯水、福爾馬林、聚乙烯

B. CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,Na2O、Na2O2均為堿性氧化物

C. 根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應(yīng),將分散系分為溶液、膠體和濁液

D. 根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱,將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.某興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖裝置制取SO2,研究其性質(zhì)。

請回答下列問題:

(1)B、C、D分別用于檢驗SO2 的性質(zhì),寫出C中反應(yīng)的離子方程式_______。

(2)實驗中觀察到D 中有渾濁出現(xiàn),有同學(xué)提出此現(xiàn)象不能證明SO2 具有氧化性,請簡述理由________________________

(3)E裝置的作用為______________。

II.某學(xué)習(xí)小組進一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同,設(shè)計并完成如下實驗:

稱取定量還原鐵粉放入一定體積濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。經(jīng)檢驗,氣體Y 中含有SO2、H2。

(4)溶液X中含有的金屬陽離子是(填化學(xué)式)_________簡述如何檢驗該離子______。

(5)為了測定氣體Y SO2 的含量,將2.24 L( 標準狀況)氣體Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高錳酸鉀溶液中,充分反應(yīng)后,取出20.00mL溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中進行滴定,消耗0.1000mol/LKHC2O4標準液10.00mL (高錳酸鉀被還原均生成Mn2+ )。

已知室溫下,0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中,c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作過程中標準液應(yīng)用_______(填儀器名稱)盛裝;滴定終點的現(xiàn)象為____________。

計算氣體Y SO2 的物質(zhì)的量分數(shù)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】細胞中的一種元素的作用能被其他元素替代。 _____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有六種元素,其中B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的相差4

F 是前四周期原子電子排布圖中單電子數(shù)最多的元素

G在周期表的第十一列


(1)B基態(tài)原子的電子排布式為;F基態(tài)原子的價電子排布式為;G基態(tài)原子的最外層電子排布圖為
(2)C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號填空).
(3)B、D的電負性相對大小:BD(用“大于”、“小于”或“等于”填空).
(4)以上六種元素中,位于s區(qū)的有種,位于p區(qū)的有種.
(5)DE3的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦因為其優(yōu)越的性能被稱為未來金屬”,其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

回答下列相關(guān)問題

(1)鈦的價層電子排布式為______________。

(2)已知部分物質(zhì)熔沸點如下

名稱

金紅石

金剛石

四氯化鈦

四溴化鈦

四碘化鈦

化學(xué)式

TiO2

C

TiCl4

TiBr4

TiI4

1830℃

3550℃

-24.1℃

38℃

150℃

沸點

2927℃

4827℃

136.4℃

233.1℃

377.2℃

晶型

離子晶體

分子晶體

表中金剛石的晶型為_________自左向右,表中的三種鈦的鹵化物熔沸點依次升高的原因是_____________

(3)配位數(shù)為6,組成為TiCl3·6H2O的晶體有兩種化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2OX呈綠色定量實驗表明,XAgNO31:2物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀。Y呈紫色,YAgNO31:3物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀,Y的化學(xué)式為___________,Y配離子的空間構(gòu)型為_________。

(4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一,其主要成分Z的晶胞如下圖所示

推測Z的化學(xué)式為________________。

(5)若晶胞參數(shù)a=384.1pm,Z晶體的密度為______g/cm3(已知NA≈6.0×1023;3.8413)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含有共價鍵的是

A. MgCl2 B. NaOH C. SO2 D. NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦有很強的耐酸堿腐蝕能力,可作為潛艇、航天飛船的外衣,下列關(guān)于4822Ti的說法正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)為22 B. 中子數(shù)為48 C. 質(zhì)量數(shù)為70 D. 核外電子數(shù)為26

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水提鎂的主要流程如下,下列說法正確的是

①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)

③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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