Question

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．根據(jù)下表提供的有關信息，回答下列問題．

A	B	D	E	F	G
所有原子中半徑最小	基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等	由D形成的兩種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護傘”	短周期中第一電離能量小	單質(zhì)為淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精	最外層只有一個電子，次外層填滿電子

（1）B、C、D三種元素，第一電離能由大到小的順序為

 

；G元素原子核外電子排布式為

 

．
（2）E單質(zhì)在D的常見單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的化學式為

 

；其中化學鍵的類型為

 

．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種物質(zhì)的稀溶液混合后，反應的離子方程式為

 

．
（4）常溫常壓下，2.8g BD氣體完全燃燒放出的熱量為28.26kJ，則此反應的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，
A是所有原子中半徑最小的，則A為H元素；
B基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等，只能是1s、2s、2p能級，且各個能級上有兩個電子，則Y為C元素；
由D形成的兩種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護傘”，則D是O元素；
C的原子序數(shù)大于B而小于D，則C是N元素；
E是短周期中第一電離能最小的元素，為Na元素；
F單質(zhì)為淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，則F為S元素；
G最外層只有一個電子，次外層填滿電子，則Z為Cu元素，
再結合物質(zhì)結構、性質(zhì)解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，
A是所有原子中半徑最小的，則A為H元素；
B基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等，只能是1s、2s、2p能級，且各個能級上有兩個電子，則Y為C元素；
由D形成的兩種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護傘”，則D是O元素；
C的原子序數(shù)大于B而小于D，則C是N元素；
E是短周期中第一電離能最小的元素，為Na元素；
F單質(zhì)為淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，則F為S元素；
G最外層只有一個電子，次外層填滿電子，則Z為Cu元素，
（1）B、C、D分別是C、N、O元素，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素，第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；G元素原子核外有29個電子，且最外層只有一個電子，次外層填滿電子，則其基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案為：N＞O＞C；[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）E是Na元素、D是O元素，E單質(zhì)在D的常見單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，其化學式為Na₂O₂，其中化學鍵的類型為離子鍵和共價鍵，故答案為：Na₂O₂；離子鍵、非極性共價鍵；
（3）A是H元素、D是O元素、E是Na元素、F是S元素，均由A、D、E、F四種元素組成的兩種物質(zhì)的稀溶液分別是亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉，二者混合后生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）BD是CO，2.8gCO的物質(zhì)的量=

2.8g

28g/mol

=0.1mol，常溫常壓下，2.8g BD氣體完全燃燒放出的熱量為28.26kJ，則1molCO完全燃燒放出的熱量為282.6kJ，則此反應的熱化學方程式為CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.6kJ/mol，
故答案為：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.6kJ/mol．

點評：本題考查了元素位置結構性質(zhì)的相互關系及應用，涉及元素周期律、反應熱、物質(zhì)結構等知識點，根據(jù)物質(zhì)的結構及性質(zhì)、化學反應原理、元素周期律等知識點解答，注意過氧化鈉中存在的化學鍵及Cu原子核外電子排布式的書寫，為易錯點．