Question

如表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．

1	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
4	②	④

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

；（填元素符號(hào)）
（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是

 

；（填化學(xué)式）
（3）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為

 

；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（4）①②③三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

 

（填元素符號(hào)）
（5）③和⑨兩元素形成化合物的電子式

 

；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式

 

，該物質(zhì)與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素，
（1）稀有氣體原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
（3）元素⑦的氫化物是水，常溫下，K和水反應(yīng)生成KOH和氫氣；
（4）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
（5）③和⑨兩元素形成化合物為氯化鎂，氯化鎂中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵；①和⑦兩元素形成四核化合物過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在共價(jià)鍵；過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素，
（1）稀有氣體原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以這幾種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，故答案為：Ar；
（2）①③⑤三種元素金屬性強(qiáng)弱順序是Na＞Mg＞Al，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：NaOH；
（3）元素⑦的氫化物是水，其化學(xué)式為H₂O，常溫下，K和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，反應(yīng)方程式為，故答案為：H₂O；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（4）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以這三種原子半徑大小順序是K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；
（5）③和⑨兩元素形成化合物為氯化鎂，氯化鎂中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，其電子式為；①和⑦兩元素形成四核化合物過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在共價(jià)鍵，其電子式為；過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：；；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，還涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)，同時(shí)考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握及對(duì)知識(shí)的靈活運(yùn)用能力，注意過(guò)氧化鈉電子式的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．