下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－) +c(H＋)

B．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

A

【解析】

試題解析：A、0.1mol/L Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正確；B. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，故B錯(cuò)誤；C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液所得的溶液為等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫跟離子的水解程度，則離子濃度的大小關(guān)系為： c(HCO3－)＞c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(H＋)，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7,則溶液顯中性，所以c(CH3COONa)大于c(CH3COOH)，但醋酸根離子的水解程度與醋酸的電離程度相等， 故：c(Na＋) 等于c(CH3COO－)，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：離子濃度的比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省汕頭市高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)： CaCO3 +2H+ = Ca2++ CO2↑+ H2O

B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

C．氧化銅與稀H2SO4反應(yīng)： CuO+2H+ =Cu2+ + H2O

D．金屬鈉跟水反應(yīng)： 2Na+2H2O=2Na++ 2OH- + H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

俗話說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”這是因?yàn)槔子晏炜諝庵械哪承┪镔|(zhì)之間發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)，最終產(chǎn)生了氮肥。下列不屬于其中的反應(yīng)的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015年湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H= Q kJ/mol (Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol, 則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市七校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷 （解析版） 題型：填空題

（共16分）

Ⅰ．(10分)已知2A(g)+B(g) 2C(g)；△H=－a kJ／mol(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為w mol／L,放出熱量b kJ。

（1）比較a b( 填 > 、 = 、 < )

（2）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C物質(zhì)的濃度 (填>、=、<)w mol/L，a、b、c之間滿足的關(guān)系式為 (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a、V(C)=2V(B)； b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c、V逆(A)=2V正(B) d、容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2molA和lmolB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量d kJ，則d b ( 填 > 、 = 、 < )，

Ⅱ.（6分）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），

NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：

NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M

（1）電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______

（2）充電完成時(shí)，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市七校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是

A．將濃硫酸加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定溶液的pH值

C．用溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

D．讀取量筒內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省協(xié)作體高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3 = bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3

B．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－

C．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl－+ 2IO3－

D．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是

A．W得電子能力比Q強(qiáng)

B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電

C．鈉與Y可能形成Na2Y 2化合物且該化合物離子鍵和共價(jià)鍵

D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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