Question

常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
• B、0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• C、0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• D、0.01 mol?L^-1 NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．化學(xué)式中離子系數(shù)越大，則該離子在溶液中濃度越大，NH₄⁺、Fe²⁺水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但離子水解程度都較小；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D.0.01 mol?L^-1 NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液，c（CH₃COOH）＞c（NaOH），二者混合后，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷．

解答： 解：A．SO₄^2-不水解，NH₄⁺、Fe²⁺水解，但程度都較小，化學(xué)式中離子系數(shù)越大，則該離子在溶液中濃度越大，所以離子濃度大小順序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺），故A正確；
B．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），所以得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D.0.01 mol?L^-1 NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液，c（CH₃COOH）＞c（NaOH），二者混合后，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，醋酸的電離程度很小，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，離子濃度比較為高考高頻點(diǎn)，明確溶質(zhì)的特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽水解程度都較小，根據(jù)守恒思想即可解答，題目難度中等．