Question

下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1
• B、濃度均為0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C、25℃時，pH=9.4、濃度均為0.1 mol?L^-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）
• D、3.0L 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中緩慢通入CO₂至溶液增重8.8 g時，溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．二者恰好反應(yīng)生成濃度均為0.05mol/LNaHCO₃和NaCl，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C.25℃時，pH=9.4、濃度均為0.1 mol?L^-1的HCN與NaCN的混合溶液，CN^-的水解程度大于電離程度；
D．n（NaOH）=0.1mol/L×3.0L=0.3mol，n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，1＜

n(NaOH)

n(CO2)

=1.5＜2，所以二者反應(yīng)生成NaHCO₃和Na₂CO₃，設(shè)n（Na₂CO₃）=xmol、n（NaHCO₃）=ymol，根據(jù)C原子、Na原子守恒得

x+y=0.2 2x+y=0.3

解得

x=0.1 y=0.1

，所以二者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Na₂CO₃，碳酸鈉的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉的水解程度．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，故A正確；
B．二者恰好反應(yīng)生成濃度均為0.05mol/LNaHCO₃和NaCl，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）=2c（Cl^-），所以得c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B正確；
C.25℃時，pH=9.4、濃度均為0.1 mol?L^-1的HCN與NaCN的混合溶液，CN^-的水解程度大于電離程度，則c（CN^-）＜c（HCN），故C錯誤；
D．n（NaOH）=0.1mol/L×3.0L=0.3mol，n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，1＜

n(NaOH)

n(CO2)

=1.5＜2，所以二者反應(yīng)生成NaHCO₃和Na₂CO₃，設(shè)n（Na₂CO₃）=xmol、n（NaHCO₃）=ymol，
根據(jù)C原子、Na原子守恒得

x+y=0.2 2x+y=0.3

解得

x=0.1 y=0.1

，所以二者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaHCO₃和Na₂CO₃，碳酸鈉的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉的水解程度，所以溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故D錯誤；
故選CD．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒來分析解答，難點(diǎn)是D選項(xiàng)，先根據(jù)守恒確定溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)水解程度大小確定離子濃度，題目難度中等．