【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某;瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠(chǎng)排放尾氣中二氧化硫的含量,分別采用以下方案:
[甲方案]:如圖所示,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí),立即關(guān)閉活塞A。
(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,其理由是_______________________________________。
(2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A,測(cè)得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
[乙方案]:實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示:
(3)步驟①中過(guò)量H2O2的作用是________________________________________
(4)寫(xiě)出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________
(5)步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是________________________________
(6)通過(guò)的尾氣體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為__________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
【答案】增大氣體與溶液的接觸面積,有利于SO2與碘水反應(yīng) 偏低 使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO42- H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 靜置分層后,往上層溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,若無(wú)渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生,則Ba(OH)2已足量,反之不足 或×100%
【解析】
甲方案利用的原理為:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,最后測(cè)定剩余氣體的體積,進(jìn)而定尾氣中二氧化硫的含量。
乙方案利用的原理為:SO2+H2O2 =H2SO4,Ba (OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O,最后沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算尾氣中二氧化硫的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算尾氣二氧化硫含量。
(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以增大SO2與碘水的接觸面積,使SO2和碘水充分反應(yīng);
(2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A,則通入尾氣的體積增大,因此SO2含量偏低;
(3)由方案原理可知,H2O2是將SO2完全轉(zhuǎn)化為SO42-;
(4)步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Ba (OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O;
(5)步驟②中Ba (OH)2是否足量的判斷方法是:靜置分層后,向上層清液中繼續(xù)滴加Ba (OH)2溶液,若無(wú)渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生說(shuō)明Ba (OH)2足量,否則不足;
(6)mg是硫酸鋇的質(zhì)量,硫酸鋇的物質(zhì)的量為n(BaSO4)= mol,根據(jù)硫元素守恒可知二氧化硫的體積為V(SO2)= mol×22.4L/mol=L,故尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是 =。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素,在周期表的短周期主族元素中,X的原子半徑最小,X與R的最外層電子數(shù)相等;Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半;U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6;R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1:1和2:1的兩種化合物;T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)T元素在周期表中的位置是________________________。
(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___________(填元素符號(hào))。
(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX,RX屬于離子化合物,且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。
①RX的電子式為_____________;RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng),若能產(chǎn)生的單質(zhì),即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素,核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵,且所有原子共平面;Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子;Q原子的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等;R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料;T處于周期表的ds區(qū),原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子。
(1)Y原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,基態(tài)T原子有________種不同能級(jí)的電子。
(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______________(用元素符號(hào)表示)。
(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體,則ZXY-中X原子的雜化軌道類(lèi)型為_______________________。
(4)Z與R能形成化合物甲,1 mol甲中含________mol化學(xué)鍵,甲與氫氟酸反應(yīng),生成物的分子空間構(gòu)型分別為___________________。
(5)G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表,造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)?/span>_________________。
氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
熔點(diǎn)/K | 993 | 1539 | 183 |
(6)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過(guò)量,反應(yīng)的離子方程式為___________,
(7)X單質(zhì)的晶胞如圖所示,一個(gè)X晶胞中有________個(gè)X原子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鋁(A1N)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某A1N樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測(cè)定A1N的含量,設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
(方案一)
取一定量的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中A1N的純度(夾持裝置已略去)。
(1)如圖1C裝置中球形干燥管的作用是___。
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先___再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是___,打開(kāi)分液漏斗活塞,加入濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化,通入氮?dú)獾哪康氖?/span>___。
(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)____。
(方案二)
用如圖2裝置測(cè)定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是___。
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.苯
(5)若mg樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。
(方案三)
按如圖3步驟測(cè)定樣品中A1N的純度:
(6)步驟②生成沉淀的離子方程式為____。
(7)若在步驟③中未洗滌,測(cè)定結(jié)果將___(填“偏高”“偏低’或“無(wú)影響”)。
(8)實(shí)驗(yàn)室制取NO2氣體。在如圖4虛線(xiàn)框內(nèi)畫(huà)出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡(jiǎn)圖___(夾持儀器略)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuCl晶體呈白色,熔點(diǎn)為430℃,沸點(diǎn)為1490℃,見(jiàn)光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸、乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq).
(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為:
2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+
CuCl43﹣(aq)CuCl(s)+3Cl﹣(aq)
①裝置C的作用是_____.
②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,取出混合物進(jìn)行如圖所示操作,得到CuCl晶體.
混合物CuCl晶體
操作ⅱ的主要目的是_____
操作ⅳ中最好選用的試劑是_____.
③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_____.
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案:_____.
(2)某同學(xué)利用如圖2所示裝置,測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成.
已知:
i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O.
ii.保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____.
②寫(xiě)出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式:_____.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】、、、、五種短周期非金屬元素的原子半徑與原子序數(shù)有如圖所示的關(guān)系,化合物是水煤氣的主要成分之一,下列說(shuō)法不正確的是
A.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能生成酸式鹽
B.與形成的化合物中含有離子鍵
C.、、元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)
D.若元素的原子序數(shù)大于且與同主族,則的金屬性強(qiáng)于
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.增大壓強(qiáng),①→②之間的能量差值會(huì)增大
B.合成氨的正逆反應(yīng)的焓變相同
C.合成氨的過(guò)程是吸熱反應(yīng)
D.若使用催化劑,生成等量的NH3需要的時(shí)間更短
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.pH=8的CH3COONa溶液:c(CH3COOH)=9.9×10-7 mol·L-1
B.0.1 mol·L-1Na2SO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)
D.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后,需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái),試計(jì)算:
(1)X的質(zhì)量數(shù)為_________。
(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為12,求47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是________。
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