Question

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為___。

（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有___個σ鍵，___個π鍵。

（3）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為___。

（4）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為ECl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1∶5，則該配離子的化學(xué)式為___。

Answer 1

【答案】3d24s2 2 2 C＜O＜N [TiCl（H2O）5]2+

【解析】

A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同，A為H；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中電子總數(shù)相同，B為碳；D的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，D為O，C為N；A、B、D三種元素形成的化合物M是新裝修居室中常含的有害氣體，M為甲醛，A、B形成的原子個數(shù)比為1∶1的常見有機(jī)溶劑N為苯，E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子核外電子排布相同，E為Ti，以此解答。

（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知Ti基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，外圍電子排布式為3d24s2；

（2）HCN分子中含有2個σ鍵，2個π鍵；

（3）C、N、O為同一周期元素，N原子2p軌道半充滿，因此第一電離能順序為C<O<N；

（4）TiCl3·6H2O為綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1∶5，內(nèi)界配離子為[TiCl(H2O)5]2+，整個化學(xué)式表示為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。