【題目】下列除雜方案錯(cuò)誤的是（　　）

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑或方法

A

FeCl3（aq）

Al3+（aq）

NaOH溶液、鹽酸

B

Cl2（g）

HCl

飽和NaCl溶液、濃H2SO4

C

NH4Cl（aq）

Fe3+（aq）

NaOH溶液

D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

加熱

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A、氫氧化鈉溶液與Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，而Al3+可溶于過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到Fe(OH)3，加鹽酸調(diào)節(jié)酸度，重新生成FeCl3，故正確；

B、HCl氣體極易溶于水，Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，所以可以通過飽和食鹽水和濃硫酸通過洗氣的方法除去HCl氣體，從而達(dá)到提純的目的，故B正確；

C、，氫氧化鈉溶液與Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，可用除雜除去，但是氫氧化鈉溶液也會(huì)和NH4+反應(yīng)生成弱堿NH3H2O，不符合除雜的規(guī)則，故C錯(cuò)誤；

D、Na2CO3灼燒無變化，NaHCO3灼燒會(huì)分解生成Na2CO3、H2O和CO2，后二者以氣體形式逸出，所以可通過灼燒除去NaHCO3，故D正確。

綜上所述，本題正確答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下各項(xiàng)敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 原子半徑由小到大的順序是Li<Na<K<Rb<Cs

B. 同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小

C. 堿金屬單質(zhì)的密度比較為Li<K<Na<Rb

D. 堿金屬離子的氧化性比較為Li＋<Na＋<K＋<Rb＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質(zhì)的量混合_________________________________

（2）向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體 __________________________________________

（3）FeBr2溶液和等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng) _________________________________________

Ⅱ．除去括號(hào)中的雜質(zhì)（填試劑）

（1）CuCl2溶液(FeCl3)_________________________

（2）Fe2(SO4) 3溶液( FeSO4)_______________________

（3）NaHCO3溶液(Na2CO3)___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2 molL-1和1.5 molL-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 mol

B. 反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C. 反應(yīng)后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之和為0.9 mol

D. 由于氧化性Fe3+>H+，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（ ）
A.CH4
B.NH4+
C.NH2﹣
D.Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為___。

（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有___個(gè)σ鍵，___個(gè)π鍵。

（3）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___。

（4）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為ECl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1∶5，則該配離子的化學(xué)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是

A. Y的低價(jià)氧化物與O3漂白的原理相同

B. Y的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型相同

C. 上述三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，X離子半徑最小

D. 工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銣（Rb）是37號(hào)元素，其相對(duì)原子質(zhì)量是85，回答下列問題：

（1）銣位于元素周期表中___________________________(填位置)。

（2）銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，寫出它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，銣單質(zhì)易與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。實(shí)驗(yàn)表明，銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)________（填“劇烈”或“緩慢”）；反應(yīng)過程中銣在水______（填“面”或“底”）與水反應(yīng)。

（3）同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似，分別寫出

①過氧化銣與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；

②過量的RbOH與AlCl3反應(yīng)的離子方程式：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是 （ ）

A.Al3+ Mg2+ Cl－ NO3-B.Na＋ Fe3＋ Al3+ OH－

C.K＋ NH4+ CO32- SO32-D.Na＋ K＋ CH3COO－ SO42-

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