已知[CO（NH3）6]3+的立體結(jié)構(gòu)如圖，其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子，且相鄰的NH3分子間的距離相等，CO3-離子位于八面體的中心，若其中兩個(gè)NH3被Cl取代，所形成的[CO（NH3）4Cl2]-（　　）
分析：該結(jié)構(gòu)在正八面體，屬于對(duì)稱結(jié)構(gòu)，2，3，5，6四個(gè)位置為等效位置，1，4是等效位置，采用固定一個(gè)位置選取另一個(gè)位置的方法判斷．
解答：解：該配離子的立體結(jié)構(gòu)是正八面體，正八面體六個(gè)頂點(diǎn)的位置是對(duì)稱等同的，選取其中一個(gè)取代，剩余位置有兩種，所以二元取代產(chǎn)物也就是兩種，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了取代物的種類，明確該離子的結(jié)構(gòu)、等效位置是解本題關(guān)鍵，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l、+2等，故能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
；
（2）許多+l價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH=CH2等），試問(wèn)：形成配位化合物的條件
中心原子有空軌道，配位原子有孤對(duì)電子
中心原子有空軌道，配位原子有孤對(duì)電子
，已知CO和N2屬于等電子體，試寫(xiě)出CO的結(jié)構(gòu)式
C≡O(shè)
C≡O(shè)
，CH3CH=CH2分子中c子采取的雜化方式有
sp2、sp3
sp2、sp3
．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
；
根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)SO42-的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
，與SO42-屬于等電子體的離子團(tuán)有
PO43-
ClO4-
PO43-
ClO4-
（試寫(xiě)1例）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）室溫時(shí)，將0.1mol氨氣溶于水制成1L溶液，則該溶液的pH為
11
11
[假設(shè)室溫時(shí)，Kb（NH3?H2O）=1.0×10-5mol?L-1]
若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
；若向所得溶液中加入少量硫酸銨固體，使溶液的濃度增大，水解程度
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）T=593K，P=2×107Pa的體積百分比為60%的CO及40%的H2是混合物，讓其通過(guò)活性氧化鋅催化劑后，將有一部分轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知CO的轉(zhuǎn)化率為16%，則H2的轉(zhuǎn)化率是
48%
48%
，若容器的容積不變，此時(shí)氣體的壓強(qiáng)是
1.616×107
1.616×107
Pa．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列各圖的敘述不正確的是（　�。�
 化學(xué)方程式  平衡常數(shù)K
 F2+H22HF  6.5×1095
Cl2+H22HCl   2.6×1033
 Br2+H22HBr  1.9×1019
 I2+H22HI  8.7×102
精英家教網(wǎng)
A、已知CO的燃燒熱283kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?Lˉ1
C、在常溫下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說(shuō)明在相同條件下，平衡時(shí)X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
D、圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值．
（1）測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測(cè)定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：
4FeCl3+2NH2OH?HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式
 
．
②羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有
 
．
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為
 
．
（2）向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是
 
．
（3）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．
（4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
 
晶體；
（5）如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周   期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學(xué)式為
 
．

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