【題目】已知A、B、C均為氣體,在體積為10L的恒容密閉容器中進行發(fā)生可逆反應(yīng),在0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示.請回答下列問題:
①反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為 .
②該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
③由圖求3min時A的轉(zhuǎn)化率為 .
【答案】①0.05mol/(L.min);
②2A+B2C;
③40%.
【解析】
試題分析:①化學(xué)反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)濃度的變化,據(jù)此可求得反應(yīng)速率;
②從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程;
③根據(jù)A達到平衡時已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始的物質(zhì)的量之比,可求得轉(zhuǎn)化率.
解:①由圖象可以看出,反應(yīng)開始至2分鐘時,△n(B)=1mol,B的平均反應(yīng)速率==0.05mol/(L.min),
故答案為:0.05mol/(L.min);
②由圖象可以看出,A、B的物質(zhì)的量逐漸減小,則A、B為反應(yīng)物,C的物質(zhì)的量逐漸增多,所以C為生成物,當反應(yīng)到達2min時,△n(A)=2mol,△n(B)=1mol,△n(C)=2mol,化學(xué)反應(yīng)中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比,則△n(A):△n(B):△n(C)=2:1:2,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2A+B2C,
故答案為:2A+B2C;
③由圖可知:達平衡時,△n(A)=2mol,所以A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%,
故答案為:40%.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均為短周期元素,D、F為常見金屬元素。A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759 g·L-1,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,E與C同主族。均含D元素的乙(金屬陽離子)、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng),均含F元素的乙(單質(zhì))、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式:_____ ____。
(2)A與C以1:1形成的化合物的電子式_ ____。
(3)F元素周期表中的位置:_____ _____。
(4)由A、C元素組成的氫化物庚和A、E元素組成的氫化物辛,熱穩(wěn)定性庚比辛_________(填“高”或“低”),理由是___ ____。
(5)B、C、E得電子后所形成的簡單離子半徑由小到大的順序是____ _。(填具體離子符號)
(6)均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____ _。均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____ _
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)生a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出。符合這一情況的是( )
a極板 | b極板 | X電極 | 乙溶液 | |
A | 鋅 | 石墨 | 負極 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 負極 | NaOH |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
D | 銅 | 石墨 | 負極 | CuCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計裝置如圖所示:
(1)實驗時若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此 時,應(yīng)向污水中加入適量的 。
a.H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH
(2)電解池陽極的電極反應(yīng)分別是① ;②4OH--4e-=2H2O+O2↑。
(3)電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是 。
(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。
①已知負極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32-- 8e-=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是 。
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是 。
(5)實驗過程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標準狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況) L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素符號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列敘述正確的是( )
A.X、Y元素的金屬性X<Y
B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來
D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性。設(shè)計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去):
①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束;
②關(guān)閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③進行步驟②的同時,向B中通入足量SO2 ;
④關(guān)閉b,打開a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl2 ;
⑤將B中所得液體進行蒸餾,收集液溴。
請回答:
(1)實驗室中采用固液加熱制備氯氣的化學(xué)方程式為______________________;
(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_________________________;
(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(4)此實驗中尾氣可用______________(填選項字母)吸收處理。
a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液
(5)步驟⑤中,用下圖所示裝置進行蒸餾,收集液溴,將裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來。
(6)若直接連接A與C,進行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBrO3等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(7)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(16分)亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制。現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。
已知:①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O ②氣體液化的溫度:NO2:21℃,NO:-152℃
(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(按左→右連接):
A、C、 、 、 。組裝好儀器后,接下來進行的操作是 。
(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣,目的是 。
(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是 。
②裝置E的作用是 。
(4)如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,如果沒有裝置C,對實驗結(jié)論造成的影響是 。
(5)通過上述實驗探究過程,可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 Na2FeO4是一種離效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2Fe + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2 + O2↑。下列對此反應(yīng)的說法中,不正確的是
A.方框中的物質(zhì)為Na2SO4
B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
D.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8mol電子
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