Question

金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。

(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是________。[來源:Z#xx#k.Com]

a．Fe₂O₃                                   b．NaCl

c．Cu₂S                                    d．Al₂O_{3[來源:學,科,網(wǎng)Z,X,X,K]}

(2)輝銅礦(Cu₂S)可發(fā)生反應：2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂===4CuSO₄＋2H₂O，該反應的還原劑是________。當1 mol O₂發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。

(3)右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應式為__________________________。

(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag₂S)，將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉化為Ag，食鹽水的作用是______________________________________________。

Answer 1

解析：本題考查金屬冶煉與處理，意在考查考生對金屬冶煉及處理中化學原理的理解能力。(1)Na、Al的金屬活動性較強，冶煉時選擇電解法。(2)該反應中Cu、S的化合價升高，因此還原劑為Cu₂S。反應中O₂中O由0價變?yōu)椋?價，1 mol O₂發(fā)生反應，得4 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，則還原劑失電子為4 mol。CuSO₄溶液中由于Cu^2＋水解顯酸性，加入鎂條，產(chǎn)生的氣體為H₂。(3)電解精煉銀時，粗銀作陽極，與電源正極相連。b極產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO₂，電極反應式為NO＋e^－＋2H^＋===NO₂＋H₂O。(4)食鹽水的作用是做電解質溶液，形成原電池。

答案：(1)b、d　(2)Cu₂S　4　H₂　(3)a　NO＋2H^＋＋e^－===NO₂＋H₂O　(4)做電解質溶液(或導電)