精英家教網(wǎng)元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（　　）
A、②、⑧、⑨對應(yīng)簡單離子半徑依次減小B、⑥的氯化物的熔點比⑦的氯化物熔點低C、元素⑩處于常見周期表第四周期第VⅢB族D、①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．根據(jù)物質(zhì)的晶體類型分析，離子晶體熔點高于分子晶體；
C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VⅢ族；
D．H與C、N、O可以形成C2H2、N2H4、H2O2，分子中都含有極性鍵、非極性鍵．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞Na+，故A錯誤；
B．氯化鎂屬于離子晶體，而氯化鋁屬于分子晶體，故氯化鎂的熔點更高，故B錯誤；
C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VⅢ族，故C錯誤；
D．H與C、N、O可以形成C2H2、N2H4、H2O2，分子中都含有極性鍵、非極性鍵，故D正確．
故選D．
點評：本題考查元素周期表及應(yīng)用，側(cè)重元素的位置及性質(zhì)的考查，注意B選項中氯化鋁是共價化合物，屬于分子晶體．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于海洋與化學(xué)的下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示．
元素 A B C D
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 能形成+7價的化合物 基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上的電子數(shù)的2倍 該元素形成的單質(zhì)通常有兩種同素異形體，其中一種單質(zhì)分布在高空，起著阻止紫外輻射的作用 通常情況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原分子分子
（1）B位于元素周期表中第
 
周期第
 
族，元素B和元素C相比，電負性較小的是
 
 （寫元素名稱）．化合物BC2晶體與B的單質(zhì)晶體屬
 
 （填同一類型或不同類型）．
（2）寫出元素C的含有10個中子的一種核素符號
 
，B的一種氫化物B2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
．
（3）C與D可以組成多種形式的化合物．其中D2C5能勾水反應(yīng)生成物質(zhì)X．寫出物質(zhì)X的稀溶液與過景的Fe反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）A的最髙價氧化物為無色液體，9.15g該物質(zhì)與足跫的水混合，得到一種稀溶液，并放出QKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C為短周期元素，在周期表中如圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)．有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、A的氧化物有多種形式B、B最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸C、C的氫化物比HCl穩(wěn)定D、D元素形成的單質(zhì)不止一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

1.本題包括《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《有機化學(xué)基礎(chǔ)》兩個模塊的試題。2.考生只能從兩個模塊的試題中任選一個模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題

1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式  ①  。

（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為  ②  ，中心原子的雜化形式為  ③  ；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為  ④  ，中心原子的雜化形式為  ⑤  ，該分子是  ⑥  （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖，其中序號“8”代表  ⑦  （填元素符號）；其中電負性最大的是  ⑧  （填下圖中的序號）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是  ⑨  ，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：  ⑩  。

（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個晶胞中i原子的數(shù)目為。

②該晶體的密度為（用字母表示）。

2.有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同。回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：D  ①  ，G  ②  。

（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因：  ③  。

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有  ④  個σ鍵，  ⑤  個π鍵。

（3）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是  ⑥  （寫化學(xué)式），原因是  ⑦  。

《有機化學(xué)基礎(chǔ)》模塊試題

3.M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板，在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命，M5纖維是線型結(jié)構(gòu)且又有分子間氫鍵的聚合物，在三維方向x、y、z上，當(dāng)方向z是聚合物主鏈方向時，在x方向和y方向上的氫鍵是其晶體結(jié)構(gòu)的特征。下面是M5纖維的合成路線（部分反應(yīng)未注明條件）：

請回答：

（1）合成M5的單體的結(jié)構(gòu)簡式：F  ①  ，G  ②  。

（2）反應(yīng)類型：AB：  ③  ，BC：  ④  。

（3）生成A的同時可能生成的A的同分異構(gòu)體：      ⑤      。

（4）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：C對苯二甲酸：    ⑥    ；DE：      ⑦       。

（5）1 mol的F與NaHCO3溶液反應(yīng)，最多耗NaHCO3  ⑧  mol。

（6）M5纖維分子間為什么會有氫鍵？請分析說明：        ⑨        。

4.現(xiàn)有A、B、C、D四種有機物，已知：它們的相對分子質(zhì)量都是104；A是芳香烴，B、C、D均為烴的含氧衍生物，四種物質(zhì)分子內(nèi)均沒有甲基；A、B、C、D能發(fā)生如下反應(yīng)生成高分子化合物X、Y、Z（反應(yīng)方程式未注明條件）：

①nAX  ②nBY（聚酯）+nH2O  ③nC+nDZ（聚酯）+2nH2O

請按要求填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是  ①  ，Z的結(jié)構(gòu)簡式是  ②  。

（2）在A中加入少量溴水并振蕩，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：          ③          。

（3）B的同分異構(gòu)體有多種，其中分子中含結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是  ④  。

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：填空題

元素周期表有多種形式，下圖是一種三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族、第IA 族鉀兩種元素的位置。
回答下列問題：
(1)以上表中所列的六種元素中，其最高價氧化物的水化物呈弱酸性的是____（填元素符號）；其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是____（填化學(xué)式）。
(2)請在圖中將過渡元素（副族和Ⅷ族）所在的位置涂黑，并在圖中畫出金屬元素和非金屬元素的分界線。
(3)A元素和B元素形成的化合物能與另一含A元素的化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)既是化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

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