Question

氫氰酸（HCN）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　�。�

A．0.1mol/L該酸溶液的pH約為3

B．HCN水溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-）

C．10 mL 1mol/LHCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應

D．HCN易溶于水

Answer 1

分析：氫氰酸為弱電解質，則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導電性比較以及對應鹽溶液的酸堿性來判斷．

解答：解：A．氫氰酸為一元酸，0.1mol/L氫氰酸溶液的pH=1時該酸為強酸，但pH約為3，說明電離生成的氫離子約為10^-3mol/L＜0.1mol/L，電離不完全，故A正確；
B．c（H⁺）＞c（OH^-），只能證明呈酸性，但不能證明酸性的強弱，故B錯誤；
C．二者物質的量相等，不能證明酸性的強弱，故C錯誤；
D．不能利用物質的溶解性來判斷是否為弱電解質，即溶解性與電解質的強弱無關，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題考查弱電解質的判斷方法，明確弱電解質在水中電離不完全是解答本題的關鍵，學生應注意在平時的學習中歸納判斷弱電解質的方法，難度不大．