Question

已知實驗室中有一瓶失去標(biāo)簽的AgNO₃溶液，取出其100mL溶液于燒杯之中，加入足量上述實驗題中所配制的NaCl溶液，經(jīng)反應(yīng)完畢后，過濾、洗滌、干燥得到28.7克沉淀．已知AgNO₃溶液的密度為ρ=1.13g?mL^-1
回答下列問題：
（1）洗滌AgCl沉淀的操作？
（2）則該AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）向過濾器中注入蒸餾水，使水浸沒沉淀物，當(dāng)水濾完后重復(fù)操作數(shù)次；
（2）28.7g為AgCl的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算其物質(zhì)的量，根據(jù)Ag元素守恒可知計算n（AgNO₃），再根據(jù)c=

n

V

計算AgNO₃的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)c=

1000ρw

M

公式變形計算硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）洗滌AgCl沉淀的操作為：向過濾器中注入蒸餾水，使水浸沒沉淀物，當(dāng)水濾完后重復(fù)操作數(shù)次，
答：洗滌AgCl沉淀應(yīng)向過濾器中注入蒸餾水，使水浸沒沉淀物，當(dāng)水濾完后重復(fù)操作數(shù)次；
（2）28.7g為AgCl的質(zhì)量，其物質(zhì)的量=

28.7g

143.5g/mol

=0.2mol，根據(jù)Ag元素守恒可知n（AgNO₃）=n（AgCl）=0.2mol，故AgNO₃的物質(zhì)的量濃度=

0.2mol

0.1L

=2mol/L；
根據(jù)c=

1000ρw

M

可知，硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2×170

1000×1.13

=30%，
答：該AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是2mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是30%．

點評：本題考查實驗基本操作、物質(zhì)的量濃度計算等，難度不大，（2）中質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用定義進行計算更簡單．