用規(guī)范的化學(xué)語(yǔ)言回答下列問題：
（1）氯化銨溶液呈酸性的原因（用離子方程式回答）
 

（2）純堿溶液去油污的原理（用離子方程式回答）
 

（3）氯堿工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，該電解過程中的電極反應(yīng)方程式為：陽(yáng)極
 
，陰極
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式
專題：離子反應(yīng)專題,電化學(xué)專題
分析：（1）氯化銨溶液呈酸性的原因，是弱離子的水解；
（2）純堿溶液去油污的原理，碳酸根離子的水解；
（3）陽(yáng)極是還原強(qiáng)的氯離子放電，陰極是氧化性強(qiáng)的氫離子放電．
解答： 解（1）氯化銨溶液呈酸性的原因，是弱離子的水解，離子方程式NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（2）純堿溶液去油污的原理，碳酸根離子的水解，離子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（3）陽(yáng)極是還原強(qiáng)的氯離子放電，陰極是氧化性強(qiáng)的氫離子放電，陽(yáng)極：2Cl--2e=Cl2，陰極：2H++2e=H2↑，故答案為：2Cl--2e=Cl2；2H++2e=H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的分析應(yīng)用，水解的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知實(shí)驗(yàn)室中有一瓶失去標(biāo)簽的AgNO3溶液，取出其100mL溶液于燒杯之中，加入足量上述實(shí)驗(yàn)題中所配制的NaCl溶液，經(jīng)反應(yīng)完畢后，過濾、洗滌、干燥得到28.7克沉淀．已知AgNO3溶液的密度為ρ=1.13g?mL-1
回答下列問題：
（1）洗滌AgCl沉淀的操作？
（2）則該AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A、Na+、OH-、HS-、NO3-
B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、HCO3-、Na+
D、Fe2+、K+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式能用離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示的是（　　）
A、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
B、NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+CO2↑+H2O
C、Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O
D、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是常見的三種金屬單質(zhì)，其中A的焰色反應(yīng)為黃色．甲、乙、丙是常見的三種氣體，其中乙氣體常溫下呈黃綠色．它們之間發(fā)生轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（有些反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 甲
 
、乙
 
、丙
 
、A
 
、G
 
、
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式．①金屬A與水反應(yīng)
 
，②溶液G與金屬C反應(yīng)
 
，③溶液D與金屬B反應(yīng)
 
．
（3）利用飽和溶液G能制備一種膠體，簡(jiǎn)述如何操作
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：
（1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)．下列酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是
 
（填序號(hào)）．
a．鹽酸         b．稀硫酸        c．硝酸         d．氫硫酸
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱分別是
 
、
 
、
 
．
（3）軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應(yīng)時(shí)的氧化劑是
 
（填化學(xué)式）．反應(yīng)后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則濾液酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2．取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.33g，恰好與0.67g Na2C2O4完全反應(yīng)，則KMnO4的純度為
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎂與鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法．有一種方法是以白云石（CaCO3?MgCO3）為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物（CaO?MgO），氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅還原生成鎂蒸汽，鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答相關(guān)問題．
（1）煅燒白云石的化學(xué)方程式
 
．
（2）CaO?MgO與硅高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)中鈣沒有被還原，其原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

ⅠA		 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0
1 A
2 D E K G
3 B C J F H I
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
；    可用于制半導(dǎo)體材料的元素是
 
； 非金屬性最強(qiáng)的是
 
．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
，該物質(zhì)的水溶液與C最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是
 
H最高價(jià)氧化物的水化物是
 

（3）由A、D兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28有機(jī)物的空間構(gòu)型是
 
，
該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．密度為1.07g/cm3的H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是
 
．250mL該H2SO4溶液與過量的鐵屑充分反應(yīng)，可制得氫氣
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將生成的FeSO4配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

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