5．在元素周期表中，金屬與非金屬的交界線兩邊的元素，通常能作為（　　）
A．合金B．農(nóng)藥C．半導體D．催化劑

分析 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導體材料．

解答 解：A．在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，故A不選；
B．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥，故B不選；
C．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故C選；
D．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故D不選；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)及用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是（　　）
A．
干燥Cl2		B．
稱量NaOH		C．
稀釋濃硫酸		D．
制取蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．油脂A的通式如圖，（R中不含有三鍵）．0.1mol A與溶有96g Br2的四氯化碳溶液恰好完全反應．0.1mol A完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之和為 10.6mol．求油脂A的結(jié)構(gòu)簡式，寫出油脂A完全氫化的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品紅溶液褪色，將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通人品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是Cl2和SO2在水溶液中按1：1反應生成硫酸和氯化氫，反應的化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，由于氯氣和二氧化硫恰好反應，所以品紅不會褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列電子式書寫正確的是（　　）
A．Ca2+[：$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$：]2-B．Na+[$\stackrel{•}{X}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$$\stackrel{•}{X}$]-2Na+
C．[Mg2+][$\underset{X}{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$$\underset{X}{•}$]2-D．K+[$\stackrel{•}{X}$$\underset{\stackrel{••}{F}}{••}$：]-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)是宇宙中最豐富的元素，b的某種核素在考古時用來測定一些文物的年代，d與e同族，用e氧化物漂白的草帽日久又變成黃色；f的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題；
（1）b、c、d、e中第一電離能最大的是N（填元素符號），c的價層電子軌道示意圖為，f在周期表中的位置是第四周期第IB族
（2）由a、b、d三元素形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物A的化學式為HCHO，A的中心原子的雜化方式為sp2在25℃、101kPa下，已知15gA完全燃燒放出281.8kJ的熱量，寫出表示A燃燒熱的熱化學反應方程式HCHO（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-563.8kJ/mol
（3）c和e元素分別形成的常見含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸有NO2-、NO3-；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是SO32-．（填化學式）
（4）f晶胞結(jié)構(gòu)如圖（1）所示，f晶體中每個f原子周圍距離最近的f原子數(shù)目為12．d和f形成的一種離子化合物B的晶體結(jié)構(gòu)如圖（2），B在稀硫酸中能生成f單質(zhì)及其它產(chǎn)物．寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學上常用燃燒法確定有機物的組成．如圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品：根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．

回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）B裝置的作用是吸收氧氣中的水蒸氣，燃燒管C中CuO的作用是可將產(chǎn)生的CO氧化成CO2．
（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→E→D．
（4）準確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加2.64g，E管質(zhì)量增加1.08g，同時實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為C3H6O3，1molX分別與足量Na、NaHCO3反應放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，x可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）-COOH、HO-CH2CH2-COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：N2+3H2?2NH3．該可逆反應達到化學平衡的標志是
（　�。�
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．a molN-N鍵斷裂的同時，有6a mol N-H鍵斷裂
C．混合氣體的密度不再隨時間變化
D．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵反應來焊接鐵軌．下列說法正確的是（　�。�
A．Al2O3、Fe2O3均為兩性氧化物
B．該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能
C．Al2O3中的微粒半徑：r（Al3+）＞r（O2-）
D．在該反應條件下，Al的還原性強于Fe的還原性

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