15．工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵反應(yīng)來焊接鐵軌．下列說法正確的是（　�。�
A．Al2O3、Fe2O3均為兩性氧化物
B．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
C．Al2O3中的微粒半徑：r（Al3+）＞r（O2-）
D．在該反應(yīng)條件下，Al的還原性強(qiáng)于Fe的還原性

分析 A．氧化鐵是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物；
B．反應(yīng)過程中主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，同時(shí)還有光能等；
C．電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小；
D．氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

解答 解：A．氧化鋁為兩性氧化物，氧化鐵是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．鋁熱反應(yīng)過程中放熱同時(shí)發(fā)光，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等，故B錯(cuò)誤；
C．電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小，則微粒半徑：r（O2-）＞r（Al3+），故C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反應(yīng)中Al作還原劑，所以鋁的還原性強(qiáng)于鐵的還原性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)、微粒半徑比較，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)中基本概念，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在元素周期表中，金屬與非金屬的交界線兩邊的元素，通常能作為（　�。�
A．合金B．農(nóng)藥C．半導(dǎo)體D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．1 mol O2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA
B．在0℃，101kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4
D．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）．

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B．過程②中結(jié)晶出的MgCl2•6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
C．過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入化學(xué)藥品的順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
D．在過程③⑤中溴元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．請回答：
（1）X、Y、Z三種元素的元素符號分別為：XN，YC，ZH．
（2）X元素在周期表中的位置是第二周期VA族．
（3）寫出XZ3與Y的最高價(jià)氧化物的水化物按1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+H2CO3=NH4HCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D原子最外層電子數(shù)之和為10；A與D可形成A2D、A2D2型共價(jià)化合物．請回答下列問題．
（1）D在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（2）C2的電子式為．
（3）在E2D2中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）在實(shí)驗(yàn)室以A2D2為原料制取D元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為（寫出一種即可）NH4HCO3（或其它合理答案）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用如圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)．
（1）裝置I中①的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3，．
②中離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓．
（2）①中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣，冷凝回流．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是與Br2，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液（或水）試劑洗滌．洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．
a的作用是防止倒吸．
b中的試劑是CCl4或．
比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是，以控制反應(yīng)進(jìn)行；避免雜質(zhì)干擾，防止污染空氣．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（　�。�
表述1表述2
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B通常條件下，CH4分子比GeH4分子穩(wěn)定性高Ge的原子半徑比C的大，Ge與H之間的鍵能比C與H間的小
C向溴乙烷中加入NaOH水溶液，加熱反應(yīng)，再加入AgNO3溶液有淺黃沉淀證明溴乙烷中含有溴原子
DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（　�。�
A．$\frac{115{w}_{2}-84{w}_{1}}{31{w}_{1}}$B．$\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31{w}_{1}}$
C．$\frac{73{w}_{2}-42{w}_{1}}{31{w}_{1}}$D．$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

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同步練習(xí)冊答案