Question

海水綜合利用的工藝流程圖如下：

（l）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂             、           或H₂、                。

（2）步驟I中已獲得Br₂，步驟II中又將Br₂還原為Br^-，其目的是              。

（3）步驟II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為             ，反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是                          。

（4）分離出粗鹽后的海水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品。從海水中提取鎂的步驟為：

a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

b．將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg(OH)₂沉淀；

c．在Mg(OH)₂沉淀中加人鹽酸得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)品得到MgCl₂· 6H₂O;

d．將MgCl₂·6H₂O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl₂．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

①步驟d中的“一定條件”指的是                       ，目的是                ;

②有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)簡(jiǎn)約性原則：你是否同意該同學(xué)的想法并說(shuō)明理由：                     。

 

Answer 1

【答案】

（1）Cl₂  NaOH  NaClO     （2）富集溴元素

（3）Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-（2分） 強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕

（4）①在HCl氣氛中   抑制MgCl₂水解

②不同意，因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)會(huì)耗費(fèi)大量的能量而增加成本。

【解析】

試題分析：（1）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、Cl₂ 、NaOH，若產(chǎn)物充分混合則Cl₂ 與NaOH反應(yīng)生成NaClO；（2）步驟I中已獲得Br₂是低濃度的，需要進(jìn)一步富集達(dá)到工業(yè)生產(chǎn)的目的；）（3）反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)酸，具有腐蝕作用；（4）將MgCl₂·6H₂O在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生水解，故應(yīng)在HCl氣氛中加熱，抑制MgCl₂水解；因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)會(huì)耗費(fèi)大量的能量而增加成本，所以采用電解MgCl₂。

考點(diǎn)：考查工業(yè)流程中原理、操作、評(píng)析等有關(guān)問(wèn)題。