Question

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A、pH=4的0.1mol?L^-1的NaHC₂O₄溶液中：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• B、0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C、pH等于11的氨水和pH等于3的鹽酸溶液等體積混合：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、常溫下，等物質的量濃度的三種溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄Cl ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中c（NH₄⁺）：②＜③＜①

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、NaHC₂O₄溶液中陰離子水解導致溶液顯示堿性，電離導致溶液顯示酸性；
B、根據(jù)溶液中存在的電荷守恒來書寫離子濃度之間的關系；
C、pH等于11的氨水和pH等于3的鹽酸溶液等體積混合后，會有氨水剩余，溶液顯示堿性；
D、根據(jù)鹽電離出的銨根離子數(shù)目以及銨根離子水解的影響因素來回答判斷．

解答： 解：A、NaHC₂O₄溶液中陰離子水解導致溶液顯示堿性，電離導致溶液顯示酸性，該溶液pH=4，說明顯示酸性，電離程度大于水解程度，所以c （H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-），故A錯誤；
B、碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C、pH等于11的氨水和pH等于3的鹽酸溶液等體積混合后，會有氨水剩余，溶液是氨水和氯化銨的混合物，溶液顯示堿性，離子濃度大小順序是：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、鹽電離出的銨根離子數(shù)目中②最少，所以②中銨根濃度最小，③中亞鐵離子對銨根離子的水解起到抑制作用，但是硫酸根離子對銨根離子水解無影響，即③＞①，所以三種溶液中銨根離子濃度大小順序是：②＜①＜③，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生鹽的水解平衡原理、溶液中的電離平衡原理的應用知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．