下列說法正確的是（　�。�
A、氧化鋁可做耐火材料
B、植物油的主要成分是高級脂肪酸
C、金屬鈉著火時，可用泡沫滅器來滅火
D、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
考點：鎂、鋁的重要化合物,鈉的化學性質(zhì),油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：化學應用
分析：A．氧化鋁具有很高的熔點；
B．植物油成分為高級脂肪酸甘油酯；
C．鈉著火生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應生成氧氣助燃；
D．高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結(jié)合而成的相對分子量在一萬以上的化合物．
解答： 解：A．氧化鋁具有很高的熔點，是一種比較好的耐火材料，如可用來制造耐火坩堝，故A正確；
B．植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，故B錯誤；
C．鈉著火生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應生成氧氣，氧氣助燃，燃燒更旺盛，不可用泡沫滅器來滅火，故C錯誤；
D．淀粉纖維素屬于天然高分子化合物，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，相對分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物，故D錯誤，
故選A．
點評：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)、組成以及用途，是一道基礎知識題目，題目難度不大，注意植物油的主要成分、金屬鈉著火不可用泡沫滅器來滅火．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某蓄電池反應為NiO2+Fe+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是
 
（填下列字母），放電時生成Fe（OH）2的質(zhì)量18g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
．
A．NiO2 B．Fe     C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的
 
極（填“正”或“負”）相連．
（3）以該蓄電池做電源，用圖1所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）．
 
．
（4）精煉銅時，粗銅應與直流電源的
 
極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學設計如圖2除雜方案：
已知：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
開始沉淀時的pH 2.3 7.5 5.6 6.2
完全沉淀時的pH 3.9 9.7 6.4 8.0
則加入H2O2的目的是
 
，乙同學認為應將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認為此觀點
 
（填“正確”或“不正確”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化關系如下：

已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）過量D溶液與A溶液反應的離子方程式是：
 

（2）A溶液變?yōu)锽溶液的離子方程式為：
 

（3）Al與NO3-在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是：
 

（4）完成并配平下列離子方程式：
 
 Al+
 
 NO3-+
 
 OH-+
 
 H2O═
 
+
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A～K均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去．

請回答以下問題：
（1）C是
 
，H是
 
．
（2）A與B在高溫下反應的化學方程式為
 
．
（3）向F中通入量CO2生成K的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在RNH2?H2O?RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2?H2O的電離程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（　　）
A、通入HClB、加少量NaOH固體
C、加水D、升溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）
A、pH=4的0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C、pH等于11的氨水和pH等于3的鹽酸溶液等體積混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4Cl ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：②＜③＜①

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.02mol的鋁單質(zhì)在氧氣中完全燃燒，燃燒的產(chǎn)物與2.00mol/L的鹽酸反應．若要反應完全，則最少需要多少毫升的鹽酸（　�。�
A、15cm3
B、20cm3
C、30cm3
D、60cm3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B、向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
C、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、少量CO2氣體通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應的熱化學方程式如下：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H+765.2kJ．mol-1
回答下列問題：
Ⅰ．請在答題紙里如右圖所示的坐標中，畫出上述在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行標注（標注出“反應物”、“生成物”、“有催化劑”、“無催化劑”、“△H”）．
Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）
20-50MPa
500℃、鐵觸媒
2NH3（g）△H=-192.0kJ?mol-1
（1）某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6mol N2（g）和1.60mol H2（g），經(jīng)過2min反應達到平衡，此時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之和的比）為
4
7
．
①該條件下反應合成氨的反應達到平衡時，平衡常數(shù)K的表達式
 
．
②反應在2min內(nèi)N2的平均反應應速率為
 
．
③該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
④670K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系圖，下列敘述正確的是
 
．
A．a(chǎn)點的正反應速率比b點的大
B．c點處反應達到平衡
C．d點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大
（2）將反應得到氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：
 
．

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