Question

【題目】一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	容器1	容器2	容器3
反應(yīng)溫度T/K	700	700	800
反應(yīng)物投入量	2 mol SO2、 1 mol O2	4 mol SO3	2 mol SO2、 1 mol O2
平衡υ正(SO2)/mol·L－1·s－1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol·L－1	c1	c2	c3
平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa	p1	p2	p3
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常數(shù)K	K1	K2	K3

下列說(shuō)法正確的是

A.υ1＜υ3，α1(SO2)＞α3(SO2)

B.K1＞K3，p2＞2p3

C.c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)>1

D.υ1＜υ2，c2＜2c1

Answer 1

【答案】A

【解析】

由題中表格信息可知，容器2起始加入4molSO3等效于在相同溫度相同容器中起始加入4molSO2和2molO2，容器2建立的平衡相當(dāng)于容器1建立平衡后再將容器的容積縮小為原來(lái)的，由于加壓，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1<v2；增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則α1(SO2)+α2(SO3)<1，c2>2c1，p1<p2<2p1；容器3中建立的平衡相當(dāng)于容器1建立的平衡升溫后平衡移動(dòng)的結(jié)果，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1<v3；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則α1(SO2)>α3(SO2)，c1>c3，由于溫度升高，氣體物質(zhì)的量增加，故p3>p1；對(duì)于特定反應(yīng)，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度升高，題給平衡左移，平衡常數(shù)減小，則K1＝K2>K3；由以上分析可知c2>2c1，p1<p2<2p1，p1<p3，則p2<2p3，v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)，選項(xiàng)A正確、選項(xiàng)B錯(cuò)誤，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；因?yàn)?/span>c2>2c1，c1>c3，則c2>2c3，若容器2的容積是容器1的2倍，則兩者建立的平衡完全相同，根據(jù)平衡特點(diǎn)，此時(shí)應(yīng)存在α1(SO2)＋α2(SO3)＝1，由于容器2的平衡相當(dāng)于容器1的平衡加壓，故α2(SO3)將減小，則α1(SO2)＋α2(SO3)<1，結(jié)合α1(SO2)>α3(SO2)，則α2(SO3)＋α3(SO2)<1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

答案選A。