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【題目】粗鹽提純制精鹽的實驗中，不需要的操作是（ ）
A.溶解
B.過濾
C.洗滌
D.蒸餾

【答案】D
【解析】解：A．粗鹽中含難溶的泥沙以及可溶性雜質（鈣離子、鎂離子、硫酸根），通過溶解、添加除掉可溶性雜質的試劑：過量的氫氧化鈉溶液、過量的氯化鋇溶液、過量的碳酸鈉溶液，將鈣離子、鎂離子、硫酸根離子沉淀下來，再過濾，便可除掉難溶性雜質泥沙，還有可溶性雜質也轉化成了難溶的沉淀，故A正確．B．根據A的分析一定需要過濾的，故B正確．
C．對沉淀可進行洗滌，減小氯化鈉的損失，故C正確．
D．將所得濾液進行蒸發(fā)結晶，而不是蒸餾．蒸餾在整個實驗中不需要，故D錯誤．
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是

A. 脂肪酸 B. 氨基酸 C. 葡萄糖 D. 核糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃時，平衡常數K=1�，F(xiàn)在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：

（1）達平衡時，CO轉化率為多少？

（2）H2的體積分數為多少？

（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L,則平衡時CO轉化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求回答下列問題。

（1）用大理石和稀鹽酸反應制CO2，產生CO2的體積與反應時間的關系如圖所示，其中產生CO2速率最快的為____________段（選填“OE”、“EF”或“FG”），其主要原因為____________________，若要使該反應的反應速率加快，下列措施不可行的是______（選填序號）；

①將大理石換用碳酸鈣粉末 ②加入K2SO4溶液

③升高溫度 ④加入NaCl固體

（2）請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個化學電池，回答下列問題：

①該電池選擇的電解質溶液為______（填化學式）；

②負極材料為___________（填化學式），正極的電極反應式為______________；

③若導線上轉移電子0.025mol，則生成銀的質量為____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是 ____________________。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，可用 __________________ 溶液吸收多余的氯氣。

（3）漂白粉是常用的消毒劑。

① 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為______________________ 。

② 漂白粉的有效成分是（填化學式）__________________________________。

③ 漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為____。

④長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是 ____________（填編號）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A. 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體

B. ClO2具有強氧化性,可用于消毒殺菌

C. 鋁具有良好導熱性,可用鋁罐貯運濃硝酸

D. FeCl3溶液具有酸性,可用作銅制線路板的蝕刻劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的說法中，錯誤的是（ ）
A.屬于復分解反應
B.屬于放熱反應
C.屬于氧化還原反應
D.屬于中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 2.3gNa完全與O2反應，失去的電子數為0.1NA

B. 0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl－數為0.2NA

C. 7.8gNa2O2中含有的陰離子數為0.2NA

D. 標準狀況下，22.4LSO3中氧原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C和D是同一周期的四種元素，A、B、C的原子序數依次相差1；A元素的單質化學性質最活潑，能與水直接發(fā)生反應．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反應．B元素的單質跟D元素單質反應生成BD2型化合物．根據以上事實回答：

（1）A原子的結構示意圖為

（2）C在周期表中的位置：

（3）BD2含有的化學鍵類型為

（4）A、C兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為 ．

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