3．下列各組中都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組物質的特點，將這種不同于其他物質的物質找出來．
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2：NaClO
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3：Cl2
（3）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4：HCl_ _
（4）空氣、N2、HCl氣體、CuSO4•5H2O：空氣．

分析 依據(jù)物質分類找準分類依據(jù)．
（1）NaClO為含氧酸鹽，其他為無氧酸鹽；
（2）Cl2為單質，其他為化合物；
（3）HCl為無氧酸，其他為含氧酸；
（4）不同物質組成的為混合物，相同物質組成的為純凈物．

解答 解：（1）NaClO為含氧酸鹽，其余為無氧酸鹽，故答案為：NaClO；　
（2）氯氣為單質，其余為化合物，
故答案為：Cl2；
（3）氯化氫為無氧酸，其余為含氧酸，選擇HCl，
故答案為：HCl；　
（4）空氣為混合物，其余為純凈物；
故答案為：空氣．

點評 本題考查了物質的分類問題，掌握酸、堿、鹽、混合物、純凈物的概念是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．關于氯元素的一些化合物為：HCl、Cl2、HClO、KClO3、HClO4其中只具有氧化性的是HClO4，只具有還原性的是HCl，既有氧化性又有還原性的是Cl2、HClO、KClO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．自然界中的物質多數(shù)是以混合物的形式存在，下面是混合物的分離和提純要求，請?zhí)羁眨?br />（1）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液為（填溶質化學式）：BaCl2、Na2CO3、HCl；
（2）如圖是常用的實驗儀器（鐵架臺和玻璃導管、橡皮管、瓶塞等略去）

①填寫以下儀器的名稱：D分液漏斗，J冷凝管；
②用四氯化碳萃取溴水中Br2單質，萃取能否用酒精代替四氯化碳進行實驗？不能，解釋其原因酒精與水互溶；
③蒸餾裝置中，在E中加入沸石的目的是防止液體暴沸，儀器J的冷凝水應該b進a出（填寫a、b）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室欲配制980mL0.100mol•L-1Na2CO3溶液，需要用到下列儀器：燒杯、量筒、藥匙、玻璃棒、托盤天平
（1）配制時，還缺少的儀器是1000mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）．該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流．
（2）用托盤天平稱取固體粉末Na2CO3的質量為10.6g，在如圖用“■”畫出對應的游碼刻度線．
（3）若實驗遇下列情況，所配制的溶液濃度偏高的是AC
A．溶解后溶液沒有冷卻至室溫便進行轉移
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻
C．定容時俯視容量瓶的刻度線
D．配制溶液前容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
F．稱取的Na2CO3粉末部分含有結晶水
（4）若取50mL上述已配好的溶液，與另一瓶150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合（設溶液的體積變化可忽略），最后得到的溶液的物質的量濃度為多少？（請寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A是地殼中含量最高的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，A、E同主族．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．
回答下列問題：
（1）元素A在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（2）寫出B、E兩元素形成化合物的電子式：，所含化學鍵類型離子鍵；
（3）A、D、E、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序H2O＞HCl＞H2S＞SiH4（用化學式表示）
（4）寫出C、E對應的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
（5）C、D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”的美稱．民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結石．某化學興趣小組對“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進行探究．
已知：菠菜含有豐富的鐵、蘆酸鹽、碳酸鹽等；豆腐中含有豐富的蛋白質及鈣鹽等．人體結石的主要成分：草酸鈣（ CaC2O4）．醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽等．
【探究】菠菜中部分成分分析

（1）步驟②中的實驗室操作中需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）白色沉淀B的化學式可能為CaC2O4，氣體C可能是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=+242 kJ/molB．2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-484 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ/molD．2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．簡答：
在水溶液中，橙紅色的$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$與黃色的$Cr{O}_{4}^{2-}$有下列平衡關系：
$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$+H2O?2$Cr{O}_{4}^{2-}$+2H+把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色，因為加入氫氧化鈉溶液，使C（H+）減小，平衡右移，C（CrO42-）增大，C（Cr2O72-）減�。�
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈橙色，因為加入過量稀硫酸，使C（H+）增大，平衡左移C（Cr2O72-）增大，C（CrO42-）減�。�
（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡向右移動，溶液顏色將逐漸變?yōu)闊o色．
（4）已知$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$與I-在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應：
①配平反應的離子方程式
$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
②此反應中的氧化產(chǎn)物是I2 ，當消耗0.1mol K2Cr2O7時，共有0.6mol電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A．K+不一定存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
C．Cl-可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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