Question

18．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A是地殼中含量最高的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，A、E同主族．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．
回答下列問題：
（1）元素A在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（2）寫出B、E兩元素形成化合物的電子式：，所含化學(xué)鍵類型離子鍵；
（3）A、D、E、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序H₂O＞HCl＞H₂S＞SiH₄（用化學(xué)式表示）
（4）寫出C、E對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O
（5）C、D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O、

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A是地殼中含量最高的元素，則A為氧元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，則C為鋁元素，A、E同主族，則E為硫元素，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則D為硅元素，B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，則B最外層有1個電子，原子序數(shù)介于鋁和氧之間，所以B為鈉元素，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)，則F為氯元素，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A是地殼中含量最高的元素，則A為氧元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，則C為鋁元素，A、E同主族，則E為硫元素，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則D為硅元素，B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，則B最外層有1個電子，原子序數(shù)介于鋁和氧之間，所以B為鈉元素，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)，則F為氯元素，
（1）A為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，
故答案為：第二周期第ⅥA族．
（2）B、E兩元素形成化合物為硫化鈉，它的電子式為：，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵，
故答案為：；離子鍵；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O(shè)＞Cl＞S＞Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為H₂O＞HCl＞H₂S＞SiH₄，
故答案為：H₂O＞HCl＞H₂S＞SiH₄；
（4）寫出C、E對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和硫酸，它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al（OH）₃+3 H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O，
故答案為：2Al（OH）₃+3 H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O；
（5）C、D的氧化物分別為氧化鋁和二氧化硅，它們分別與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評 本題主要考查了元素周期表、電子式、元素周期律、部分元素化合物知識，難度不大，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時注意基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用．