Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

B．向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

C．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

D．少量的金屬鐵加入到FeCl₃溶液中：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

Answer 1

分析：A、二氧化硅與氫氧根離子反應(yīng)生成了硅酸根離子和水；
B、碳酸氫鈉少量，氫氧化鈣過量，反應(yīng)后溶液中不會(huì)存在碳酸根離子；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，離子方程式兩邊氫原子個(gè)數(shù)不相等；
D、根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊正負(fù)電荷總數(shù)不相等．

解答：解：A、二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成了硅酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故A正確；
B、向澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈣過量，反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、金屬鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氫氣，離子方程式兩邊氫原子數(shù)目不相等，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C錯(cuò)誤；
D、少量的金屬鐵加入到FeCl₃溶液中，反應(yīng)生成了亞鐵離子，離子方程式兩邊電荷總數(shù)應(yīng)該相等，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確判斷離子方程式正誤判斷常用方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．