9．畫(huà)出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并指出在周期表中的位置．
（1）C  
（2）氧
（3）原子序數(shù)為13 
（4）核電荷數(shù)為17．

分析 原子結(jié)構(gòu)示意圖是用圓圈代表原子核，并在圓圈內(nèi)表示出原子所帶的正電荷數(shù)，并在核外標(biāo)出電子排布；元素在周期表中的位置取決于電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，電子層數(shù)=周期序數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，據(jù)此分析．

解答 解：（1）C元素為6號(hào)元素，故核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子帶6個(gè)正電荷，核外有6個(gè)電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為，由于在核外有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，故處于第二周期第IVA族，故答案為：；第二周期第IVA族；
（2）氧元素為8號(hào)元素，故核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子帶8個(gè)正電荷，核外有8個(gè)電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故處于第二周期第VIA族，故答案為：；第二周期第VIA族；
（3）原子序數(shù)為13的元素，核外有13個(gè)電子，核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子帶13個(gè)正電荷，故核外電子排布為，故處于第三周期第IIIA族，故答案為：；第三周期第IIIA族；
（4）原子序數(shù)為17的元素，核外有17個(gè)電子，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子帶17個(gè)正電荷，故核外電子排布為，處于第三周期第VIIA族，故答案為：；第三周期第VIIA族；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)和元素在周期表中的位置的判斷，難度不大，應(yīng)注意的是周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．每年的6月26日是國(guó)際禁毒日，珍愛(ài)生命，遠(yuǎn)離毒品．以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．冰毒的摩爾質(zhì)量為149
B．海洛因和杜冷丁均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．1mol可卡因最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
D．以上毒品均屬于芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于物質(zhì)的量及粒子數(shù)的敘述，正確的是（　�。�
A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
B．0.012kg 12C中含有約6.02×1023個(gè)12C
C．1mol CO2中含有1mol碳和2 mol氧
D．1mol H含有6.02×1024個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理正確的是（　�。�
50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L
A．15.7g混合物能恰好與鹽酸完全反應(yīng)
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．向50ml鹽酸中加入混合物27.6g時(shí)，鹽酸過(guò)量
D．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．觀察下列模型并結(jié)合相關(guān)信息，判斷下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
B12結(jié)構(gòu)單元SF6S8HCN
熔點(diǎn)1873K氣體易溶于CS2溶液顯弱酸性
A．單質(zhì)B12形成的晶體可能為原子晶體
B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．S8和HCN形成晶體后，晶體類型相同
D．HCN形成晶體后，晶體中的作用力只有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在光照條件下，將CH4和Cl2按質(zhì)量比16：71混合，充分反應(yīng)后得到物質(zhì)的量最多的產(chǎn)物是（　�。�
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．某CuCl2溶液中可能混有鹽酸，向該溶液中逐滴滴入某種堿溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入堿的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．據(jù)此推斷：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)ab段能觀察到的現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
（2）原溶液中是否有鹽酸？是（填“是”或“否”），理由是加入堿以后，沒(méi)有立即生成沉淀．
（3）加入的堿可能是氫氧化鋇嗎？不可能（填“可能”或“不可能”），理由是加入0.2mol的堿，只生成了0.1mol的Cu（OH）2沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．硫化氫的電子式，結(jié)構(gòu)式為H-S-H．氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201405/101/7431422a.png" style="vertical-align:middle" />，結(jié)構(gòu)式為N≡N．氨氣的電子式，結(jié)構(gòu)式，空間構(gòu)型是三角錐．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定條件下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
B．2v正（A2）=v逆（AB）
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol B2
D．A2、B2、AB的反應(yīng)速率之比為1：1：2

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