Question

1．某CuCl₂溶液中可能混有鹽酸，向該溶液中逐滴滴入某種堿溶液，產生沉淀的物質的量與加入堿的物質的量關系如圖所示．據此推斷：
（1）實驗時ab段能觀察到的現象是生成藍色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．
（2）原溶液中是否有鹽酸？是（填“是”或“否”），理由是加入堿以后，沒有立即生成沉淀．
（3）加入的堿可能是氫氧化鋇嗎？不可能（填“可能”或“不可能”），理由是加入0.2mol的堿，只生成了0.1mol的Cu（OH）₂沉淀．

Answer 1

分析 Oa段沒有沉淀生成，說明含有HCl，發(fā)生酸堿中和反應，ab段生成沉淀為Cu（OH）₂．加入0.2mol堿時生成0.1mol Cu（OH）₂，根據氫氧根離子守恒可知不可能為氫氧化鋇．

解答 解：（1）Oa段沒有沉淀生成，說明含有HCl，發(fā)生酸堿中和反應，ab段生成沉淀為Cu（OH）₂，觀察到的現象為：生成藍色沉淀，反應離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案為：生成藍色沉淀；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
（2）由圖可知，加入堿以后，沒有立即生成沉淀，說明原溶液中含有鹽酸，
故答案為：是；加入堿以后，沒有立即生成沉淀；
（3）由圖可知，加入0.2mol堿時生成0.1mol Cu（OH）₂，根據氫氧根離子守恒可知不可能為氫氧化鋇，
故答案為：不可能；加入0.2mol的堿，只生成了0.1mol的Cu（OH）₂沉淀．

點評 本題以化學反應圖象為載體，考查學生對圖象、數據的分析能力，熟練掌握元素化合物知識，明確各階段發(fā)生的反應．